Equilibrio De Solubilidade

Objetivos Determinar a solubilidade de compostos orgânicos em solventes orgânicos, aquosos e em água. Classificar substancias orgânicas por meio da solubilidade. Introdução Conceitos básicos: Solução: é toda mistura homogênea, tem-se por mistura homogênea toda solução que apresenta apenas uma fase (regiões visíveis da mistura onde se encontram os componentes). Uma solução é composta por dois fatores principais, soluto e solvente. Temos que soluto é a substancia que esta dissolvida…

mistura serão separados por extração líquido-líquido. Este processo de extração é baseado na solubilidade relativa dos solutos em dois solventes. Para que a extração seja eficiente, é essencial que haja uma grande diferença nos valores dos parâmetros de solubilidade dos líquidos imiscíveis, e que o soluto seja mais solúvel em um destes solventes do que no outro. Por exemplo, o parâmetro de solubilidade (δ) da água é 23,4 e do éter etílico é 7,4, portanto são solventes apropriados que podem ser

<N2O3> + H2O NO + NO2 ΔG = ΔH - T.ΔS (para sistemas a P const.) ΔG < 0 reação espontânea trânsito de elétrons (óxido-redução). 2NO2- + 2I- + 4H+ JRM2015 2NO + I2 + 2H2O 2 1 Equilíbrio Químico     Ácido-Base Solubilidade e precipitação Complexação Óxido-redução JRM2015 3 LEI DA AÇÃO DAS MASSAS (Equílibrio Químico) Todas as reações químicas são reversíveis: A + B 1 C+ D 2 Após um t atinge-se o dinâmico, ou seja, no mesmo t(min) o número de moléculas de A e B…

LISTA 1 EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE 1|Página EXERCÍCIOS DA LISTA 1 – Professora Anna 1) Calcule o número de moles das substâncias e a molaridade das seguintes soluções: a) 680mg de AgNO3 em 50mL de solução. b) 46,98g de Ba(NO3)2 em 500mL de solução. c) 270,5g de FeCl3.6H2O em 2,0L de solução. 2) Foram misturados 10,0mL de uma solução contendo 0,176g de NaCl, 40,0mL de solução contendo 0,89g de CaCl2 e 50,0mL de solução contendo 1,64g de Ca(NO3)2. Calcular a concentração de todos os

Equilíbrio heterogêneo 1. Conteúdo a) Produto de solubilidade b) Calculo de Kps 2. Preparo da aula 2.1 Material Sulfato de sódio Sulfato de cálcio Água destilada 2 béqueres 2 tubos de ensaio 1 proveta Balança 2.2 Procedimento Pese em béquer 0,3g de sulfato de sódio, enumere-o como béquer 1, em outro béquer pese 0,3g de sulfato de cálcio, enumere-o como béquer 2,com o auxilio de uma proveta meça 5mL de água destilada,e adicione em cada béquer, agite e deixe-os em repouso…

Universidade Federal de São Paulo Campus Diadema – 1º semestre de 2008 Experiência nº. 4: Solubilidade Química das Transformações Alan Patrick Queiroz Moro Gisele Erika Perjessy Paola de Queiroz Ferreira Turma A Prof.ª Fernanda Bazito 1. Resumo Nesta experiência foi estudada a solubilidade do dicromato de potássio. Para isso, foram aquecidas cinco soluções de concentrações diferentes e obtidas as temperaturas em que se

responsável Johnson Pontes de Moura. São Mateus, 2009 1. PRÁTICA 3 – SOLUÇÕES 1. OBJETIVOS - Compreender a natureza e a importância das soluções; - Distinguir os tipos de soluções; - Compreender os conceitos de solubilidade; - Relacionar grandezas para os materiais. 1. CONSIDERAÇÕES INICIAIS Muitas reações químicas são realizadas com os reagentes dissolvidos em certos solventes, ou seja, em solução. O solvente facilita o contato entre as partículas

Química Segundo Ciclo Práticas:  Pressão de vapor de líquidos  Mistura eutética  Equilíbrio químico em solução 11 Laboratório de Termodinâmica Química 12 Prática 5. Entalpia de Dissolução 1. Introdução As substâncias não se dissolvem em igual medida em um mesmo solvente. A fim de poder comparar a capacidade de um solvente em dissolver um soluto dado, se utiliza uma grandeza que recebe o nome de solubilidade. A capacidade de uma determinada quantidade de líquido para dissolver…

Diagrama Ferro – Cementita Na Produção industrial do aço, entretanto, a solidificação e o resfriamento são muito rápidos para que o equilíbrio termodinâmico seja factivel. O corre então, a formação de uma fase metaestável- cementita (carboneto de ferro) no lugar da grafita.Embora essa fase seja termodinamicamente metaestável, na prática é considerada estável, pois na temperatura ambiente, a difusão do carbono no ferro é muito baixa ( Dc = 2,9 x 10-19 cm2/s), e a transformação de…

EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA LICENCIATURA EM QUÍMICA LEILA SILVA DOS SANTOS PERTURBANDO O EQUILÍBRIO PORTO SEGURO 2012 LEILA SILVA DOS SANTOS PERTURBANDO O EQUILÍBRIO Relatório apresentado ao Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia sob a orientação dos…