jilma

Equilíbrio heterogêneo
1. Conteúdo
a) Produto de solubilidade
b) Calculo de Kps

2. Preparo da aula
2.1 Material
Sulfato de sódio
Sulfato de cálcio
Água destilada
2 béqueres
2 tubos de ensaio
1 proveta
Balança
2.2 Procedimento
Pese em béquer 0,3g de sulfato de sódio, enumere-o como béquer 1, em outro béquer pese 0,3g de sulfato de cálcio, enumere-o como béquer 2,com o auxilio de uma proveta meça 5mL de água destilada,e adicione em cada béquer, agite e deixe-os em repouso (se necessário transfira para um tubo de ensaio para melhor visualização), observe o que acontece.
O que ocorreu no béquer 1 ? Todo o sal se dissolveu. Por quê? No béquer 1 continha sulfato de sódio, que é um sal muito solúvel em água, como mostra a reação abaixo
Na2SO4 → 2Na+(aq) + SO2-4(aq)
E no béquer 2 o que vocês observaram? O sal não se dissolveu totalmente.
No béquer 2 continha sulfato de cálcio, sendo este um sal parcialmente solúvel,
Ca SO4(s) ⇌ Ca+2(aq) + SO42-(aq)
Comentar que mesmo que Na2SO4 tenha um limite de solubilidade apenas vimos como ele é muito mais solúvel que o Ca SO4(s)
E possível saber qual a quantidade de sal que se dissolveu?
Sim, vamos descobrir.
Sabendo que a solubilidade do Ca SO4(s) é de 0,68g/L a 25ºc. a cada 1L de água, dissolve 0,68g de Ca SO4(s) .
No nosso experimento, usamos 5mL de água sendo assim 1L----------1000mL
1000mL-----------0,68g
5mL------------- X
X= 0,0034g de sal
Logo se dissolveu 0,0034g de Ca SO4(s)
Minicial = 0,3g de Ca SO4(s)
Mdissolveu = 0,0034g de Ca SO4(s)
Mrestante = 0,296g de Ca SO4(s)
A dissolução do sulfato de cálcio em água pode ser representada por
Ca SO4(s) ⇌ Ca+2(aq) + SO42-(aq)
Trata-se de um equilíbrio heterogêneo, em que os componentes se encontram em mais de uma fase.
Vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio, para o sistema
K = [Ca+2(aq] [SO42-(aq)]/ [Ca SO4(s)]
Essa expressão esta correta?
Veremos que quando tiver um solido no sistema, não importa