Equilibrio De Reação

CAPÍTULO 3 CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO APLICADOS AOS ESTUDOS DE CONTROLE DA QUALIDADE DAS ÁGUAS 3.1. CINÉTICA QUÍMICA 51 3.1.1. Considerações iniciais 51 3.1.2. Conceito 52 3.1.3. Reações irreversíveis 52 3.1.4. Ocorrência das reações 53 3.1.5. Concentração ativa (atividade) 57 3.1.6. Fatores que influem na velocidade das reações 59 3.1.6.1. Concentrações dos reagentes 59 3.1.6.2. Temperatura 65 3.1.7. Exercícios Resolvidos 67 3.2. EQUILÍBRIO QUÍMICO 68 3.2.1. Conceito 68 3.2

Resumo Para que um sistema se encontre em equilíbrio, ele deve ser reversível e as velocidades de formação de produtos e de consumo de reagentes se igualem, não esquecendo que se trata de um equilíbrio dinâmico (não se percebe, visualmente, mudanças nas velocidades diretas e inversa da reação; entretanto estas continuam ocorrendo). O Principio de Le Chatelier prevê que “quando um sistema em equilíbrio é submetido a alguma perturbação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular…

• O que é Equilíbrio Químico? Equilíbrio Químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes, sendo assim é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química sem mantém constante ao longo do tempo. • Os fatores que afetam o Equilíbrio? Os fatores que afetam o equilíbrio são:

Equilíbrio Químico Objetivo Verificar o efeito da temperatura e concentração no deslocamento de um equilíbrio químico. Introdução Os equilíbrios químicos explicam grande número de fenômenos naturais e têm papeis importantes em muitos processos industriais. O presente trabalho abordará o estudo do equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier. Quando uma reação atinge o equilíbrio químico, o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da…

Aula Prática 07 EQUILÍBRIO CROMATO/DICROMATO Realeza - PR, 24 de junho de 2014. INTRODUÇÃO: Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Se permitir que ocorra, todas as reações atingem o estado de equilíbrio, embora nem sempre seja evidente. No entanto, não existem reações que consumam todos os reagentes. Apesar dos sistemas alcançarem um equilíbrio,…

Equilíbrio Químico EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes a equação química que pode ser representada por essa expressão é: a) 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) b) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) c) NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) d) 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g) e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (FUVEST-SP) Em condições industrialmente…

Conceito – Equilíbrio Químico Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: onde: - v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa. No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é igual a zero, porque C e D ainda

EQUILÍBRIO QUÍMICO O QUE É? • Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. • Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique Chimique de 1803. CONDIÇÕES PARA OCORRER • Sistema fechado • Velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa. • Reação reversível. • Concentrações ou pressões parciais*…

CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO 3.1. CINÉTICA QUÍMICA 51 3.1.1. Considerações iniciais 51 3.1.2. Conceito 51 3.1.3. Reações irreversíveis 52 3.1.4. Ocorrência das reações 53 3.1.5. Concentração ativa (atividade) 56 3.1.6. Fatores que influem na velocidade das reações 58 3.1.6.1. Concentrações dos reagentes 58 3.1.6.2. Temperatura 64 3.1.7. Exercícios Resolvidos 66 3.2. EQUILÍBRIO QUÍMICO 67 3.2.1. Conceito 67 3.2.2.…

CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO A rigor, todas as reações químicas são re¬versíveis, isto é, ocorrem simultaneamente no sentido reagente → produtos e no sentido produtos → reagentes. Em muitos casos, po¬rém, a reação no sentido produtos → reagen¬tes ocorre em proporção tão pequena que, do ponto de vista prático, essa reação é conside-rada irreversível. Consideremos uma reação representada pela equação geral: Sejam V1 e V2 as velocidades das reações dire¬ta e inversa,…