Equação De Nernst

absorve energia (na forma de calor). 06. A célula abaixo tem um Potencial de Repouso de -85Mv (lado interno). Calcule o potencial de equilíbrio dos íons representados na célula. Explique o que representa os valores calculados. RESPOSTA: Equação de Nernst: E = -2,3 RT X log_10⁡〖[Ci]/[Ce]〗 zF Onde: E= Potencial de equilíbrio 2,3RT/F = Constante(60mv a 37° - temperatura corporal) Z= Carga do íon C1= Concentração…

reações acontecem; c) o balanceamento da equação com determinação de seus coeficientes; d) os principais tipos de reações químicas. QUÍMICA GERAL II 2ª unidade – Cálculos estequiométricos a) Conhecer as leis ponderais como as primeiras leis científicas da Química; b) Entender a representação da substância usando a fórmula química; c) Conhecer a massa molar como unidade de matéria, o número de Avogadro e o volume molar; d) Aprender a usar a equação química para realizar…

molar; quantidade de matéria e número de Avogrado. i) Estequiometria Aspectos quantitativos das reações químicas; cálculos estequiométricos; reagente limitante de uma reação e leis químicas (leis ponderais). j) Gases Equação geral dos gases ideais; leis de Boyle e de Gay-Lussac: equação de Clapeyron; princípio de Avogrado e energia cinética média; misturas gasosas, pressão parcial e lei de Dalton; difusão gasosa, noções de gases reais e liquefação. Química 2º ANO k)…

elétrico. Quando uma carga de 1 C se desloca devido a uma diferença de potencial 1 V, ele ganha 1J de energia: Energia em joules = (carga em coulombs) x (diferença de potencial em volts) A força Eletromotriz e Equação de Nernst: O fato de os elétrons se moverem de um eletrodo para outro indica a existência de uma diferença de potencial entre os dois eletrodos, chamada forca eletromotriz (f.e.m.). Quando todos os solutos estão em concentração 1…

No mesmo ele comenta sobre curvas cúbicas e elogia muito um comentário sobre o livro de memórias de Newton. Outra parte o trabalho bem conhecida é a sua descrição do paradoxo de Cramer. Ele afirma por um teorema que diz que uma equação de grau n intercepta uma equação de grau m em pontos nm. Tomando n = m = 3 este diz que dois cubos cruzam-se em 9 pontos, mas sua própria fórmula é n 2 / 2 + 3 n / 2, com n = 3 dá 9, para um cúbico é exclusivamente determinada por 9 pontos. Segundo Cramer isto é

atinge-se, após a devida agitação e mantidas constantes as condições de temperatura e pressão, o equilíbrio entre uma substância, o soluto, distribuída entre duas fases soluto(fase1) = soluto(fase2). Esse tratamento origina a “Lei de Distribuição de Nernst”, a qual, entre outros aspectos, prevê e possibilita quantificar o grau de associação de moléculas do soluto em um dos solventes empregados. Pode-se ilustrar a distribuição do soluto entre dosi líquidos imiscíveis, considerando-se…

balancear uma equação redox é considerar as equações de oxidação e redução, separadamente. Uma meia-reação é a reação de oxidação ou de redução isoladas. Uma meia-reação de oxidação mostra a remoção de elétrons de uma espécie que está sendo oxidada em uma reação redox. Pilha Voltaica: (Equação Redox) Zn(s) + 2Ag+(aq) Zn+2(aq) + 2Ag0(s) Zn = perde elétrons, oxida, atua como agente redutor; Ag = ganha elétrons, reduz-se, atua como agente oxidante; Escrevemos uma equação de…

eletrolíticas • Eletrodo de referência – É um tipo de eletrodo que mantém um potencial constante em relação ao qual o potencial de uma outra meia-pilha pode ser medido. • Hidrogênio, Calomelano, Prata-Cloreto de prata • Eletrodo indicador • Equação de Nernst – relaciona o potencial às concentrações dos participantes de uma meia-célula eletroquímica. Potencial padrão de eletrodo E°, de uma semi-reação é definido como seu potencial de eletrodo quando as atividades dos…

de transformação de um gás perfeito que ocorre a um volume constante, ou seja, o volume do gás permanece o mesmo durante todo processo termodinâmico. Sendo o volume constante podemos concluir que o trabalho é igual a zero, dessa forma temos que a equação que descreve a primeira lei da termodinâmica fica do seguinte modo: ΔU = Q - Transformação Adiabática Nessa transformação o gás não troca calor com o meio externo, seja porque ele está termicamente isolado ou porque o processo…

Terceira lei da termodinâmica Breve Introdução A terceira lei da termodinâmica foi desenvolvida por Walther Nernst entre 1906 e 1912, e diz que, quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absoluto, todos os processos cessam, e a entropia tem como um valor mínimo. A lei, portanto, fornece um ponto de referência para a determinação do valor da entropia. A equação proposta por Nernst é onde é a variação de entropia e é a temperatura. *Um ímã levitando sobre um material…