Físico Química 2

INTRODUÇÃO

Uma propriedade advinda da formação de solução, está na partição de um soluto entre dois líquidos imiscíveis. Esta situação pode ser utilizada para determinar a variação do potencial químico. Neste tipo de experimento, atinge-se, após a devida agitação e mantidas constantes as condições de temperatura e pressão, o equilíbrio entre uma substância, o soluto, distribuída entre duas fases soluto(fase1) = soluto(fase2). Esse tratamento origina a “Lei de Distribuição de Nernst”, a qual, entre outros aspectos, prevê e possibilita quantificar o grau de associação de moléculas do soluto em um dos solventes empregados. Pode-se ilustrar a distribuição do soluto entre dosi líquidos imiscíveis, considerando-se uma mistura de dois líquidos, A e B (cuja solubilidade mútua é ou pode ser considerada desprezível), à qual adiciona-se o solutoS, isto é:

S(fase A) S(faseB)

No equilíbrio,
Esta última expressão é válida apenas para soluções diluídas. Porem, caso as moléculas do soluto sofram algum tipo de associação em um dos solventes (o solvente A, por conveniência da demostração que se segue), a representação da transformação passa a ser:

Sn(fase A) nS(faseB)

Levando a
Utilizando-se devidamente esta equação na forma logarítmica:

O valor da constante de equilíbrio/coeficiente de partição K poderá ser obtido a partir do coeficiente linear, e o do grau de associação n, a partir do coeficiente angular da reta gerada ao se plotar o logaritmo da concentração do soluto em uma fase, contra o logaritmo da concentração do mesmo soluto na outra fase, em equilíbrio com a primeira.