Equaçâo Quimica Exercicios Resolvidos

....13 5.5.COEFICIENTE LINEAR DE UMA RETA...............................................................................14 5.6.RETAS HORIZONTAIS E VERTICAIS...................................................................................14 5.7.EQUAÇÃO REDUZIDA DA RETA...................................................................................... ..15 5.8.A RETA OBTIDA A PARTIR DE UM PONTO E O COEFICIENTE ANGULAR...................15 5.9.A RETA A PARTIR DE DOIS PONTOS....................

água   Uma molécula de água pode doar um próton para outra molécula de água Na água pura, a cada 10 bilhões de moléculas, apenas duas estão ionizadas. Por isso ela é má condutora de eletricidade. Produto iônico da água  Esta equação é particularmente útil porque ela não é só aplicável à água pura, mas à qualquer solução aquosa. Pode-se calcular H+ se OH- menos for conhecida e vice-versa.  A água é uma substância anfótera. A Escala de pH pH = -log[H+]…

...............................................................................211 EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM............................................................................................................................212 EXERCÍCIOS–DESAFIO................................................................................................................................................214 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO.........................................................................

aparece nos exercícios a título em volume ou a correspondente porcentagem volumétrica de uma solução. As definições são idênticas às anteriores, apenas trocando-se as palavras massa por volume; como exemplo, podemos citar o caso do álcool a 96%. 3.3. Concentração em mols por litro ou molaridade (M) Concentração em mols por litro ou molaridade da solução é a quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução. Observação7: é importante lembrar que caso se cobre em algum…

QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA Cuidado, pois nem toda colisão dará origem a uma reação. Para que a mesma ocorra, a colisão tem que ser efetiva ou eficaz. - Choques bem orientados. - Energia de ativação. 1. DEFINIÇÃO Estuda a velocidade das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam. 1.1. Cálculo da Velocidade Média (Vm) Vm = ∆n ∆t Onde: ∆n = Variação do número de Mol consumido ou formado. ∆t = Variação do tempo. Exemplo: 1N2( g) + 3H2( g ) 3. ANÁLISE GRÁFICA Gráfico 01 H/E…

.................................................................................................................................................11 1.4 Equação de Bernoulli...................................................................................................................................................12 1.5 Exercícios…

CURSO BÁSICO PARA ENGENHARIAS ELM (ESTUDOS LÓGICOS MATEMÁTICOS I) 1º ROTEIRO DE ATIVIDADES NÃO PRESENCIAIS (NP) PROFESSORES RESPONSAVEIS: JOAO ALEXANDRE Teoria – Exercícios e Trabalho. SUMÁRIO TOC \o "1-3" \h \z \u A.1 – Teoria Elementar dos Conjuntos............................................................................................021.1 – Noções básicas...................................................................................................................021.2 –

Introdução Com intenção de aprofundar os conhecimentos sobreo os assuntos: cinética química (estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação), eletroquímica (estudo das reações nas quais ocorre conversão de energia química em energia elétrica e vice-versa ) e equilíbrio químico (uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente,

CINÉTICA QUÍMICA Prof. Adrianne Mendonça Seja Bem-Vindo a Goiânia Velocidade Média Hora da saída: 11:45 d 40km Vm   40 km h t 1h Distância Hidrolândia: 40 km Seja Bem-Vindo a Hidrolândia Hora da chegada: 12:45 VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS. 2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g) Gás que infla o airbag 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) Ferrugem VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS. A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Esse composto…

..............04 02. Explicar os dois métodos de resolução: Adição e Substituição ................05 03. Conclusão ................................................................................................07 04. Resolver os exercícios propostos que se encontram no arquivo na sala da disciplina e respostas .....................................................................................10 Referências Bibliográficas…