Entalpias De Neutralização E Diluição

Experimento 1: Reações de neutralização. Equação termoquímica: NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O ( l) ΔH = -57,7 kJ/mol Temperatura do HCl: 26 °C ; Temperatura do NaOH + HCl: 31 °C Variação de 2,3 °C (com relação ao ácido) Equação química: H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O ( l ) Temperatura do H2SO4 : 26 °C ; Temperatura do NaOH + H2SO4 : 31 °C Variação de 5 °C (com ácido ácido) Equação química: HNO3 (aq) + NaOH (aq) ----> NaNO3 (aq) + H2O ( l )…

químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. UNIDADE DE CALOR Tipos de Reações As reações químicas podem ser de dois…

transformações: Onde Variação da energia interna; entalpia, energia de qualquer sistema que pode ser expressa em termos de seu equivalente em calor; trabalho realizado pelo sistema. A medida direta dos calores envolvidos nas reações químicas é uma parte da calorimetria a qual não é muito valorizada uma vez que muitas destas reações ocorrem sob condições que estão fora do alcance das medidas calorimétricas diretas. No entanto, reações de dissociação, neutralização e muitas reações…

Termoquímica Introdução Por que as reações liberam ou absorvem calor? Fatores que influem nas entalpias das reações Equação termoquímica Casos particulares de entalpias de reação Lei de Hess Entropia e energia livre 1 Reações químicas de energia Diariamente podemos observar que as reações químicas causam variações de energia ou vice-versa. Exemplos de reações químicas que produzem energia Na queima de carvão, a variação de energia se manifesta como calor. Da reação química

químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. UNIDADE DE CALOR Tipos de Reações As reações químicas podem ser de dois…

corretamente balanceada, junto à qual mencionamos a entalpia da reação e na qual indicamos todos os fatores que possam influir no valor dessa entalpia. ENTALPIA: é a quantidade de energia armazenada no interior de uma substância, e é, representada pela H. Não podemos determinar os valores absolutos das entalpias das substâncias, podemos, porém, determinar as variações de entalpia que ocorrem durante os fenômenos físicos e químicos. A variação de entalpia que é representada por

exotérmicos, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa (H < 0), porque a variação da entalpia é medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes (ΔH = Hprodutos – Hreagentes ou ΔH = Hfinal – Hinicial). Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor e, portanto, a variação da entalpia será negativa. O contrário acontece com os processos endotérmicos, onde a variação de entalpia será positiva…

volume constante é chamada de variação de energia interna, representada por ?E, e a variação de energia determinada à pressão constante é chamada de variação de entalpia, representada por ?H. Como a maioria das reações químicas são realizadas em recipientes abertos, à pressão atmosférica local, estudaremos mais detalhadamente a variação de entalpia das reações. Toda substância possui uma quantidade de energia armazenada nas suas ligações. Quando a energia contida nos reagentes é…

cadeira. QUESTÃO 03 – (Ag. De Fisc. Ambiental/RS – Químico/CONSULPLAN) Sobre a preparação do chá de erva doce caseiro em casa, quais os processos envolvidos na preparação desse chá ? a) b) c) d) e) Evaporação e diluição. Evaporação e decantação. Filtração e diluição. Filtração e decantação. Extração e filtração. QUESTÃO 04 – (Eletronorte – NCE/UFRJ) A cromatografia em papel se baseia em a) b) c) d) e) exclusão. adsorção. permeação. oclusão. troca iônica. …

TERCEIRA LEI...........................................................................................08 ENTALPIA....................................................................................................................................... 09 ENERGIA DE LIGAÇÃO............................................................................................................. 10 CALOR DE…