PREPARAÇÃO, PADRONIZAÇÃO E ANÁLISE VOLUMÉTRICA

expostos à luz direta. Jamais deve-se retornar ao frasco original sobras de solução padrão utilizadas em experimentos. Desta forma, garante-se que os resultados da titulação possuam baixíssima taxa de erro. [1] Neste processo, denominamos titulante o reagente de concentração conhecida, e titulado, a substância de concentração desconhecida. O fim da titulação é dado por uma mudança física provocada pela solução padrão, ou como na maior parte dos casos, é facilmente visto pela mudança de coloração, ou turvação, de um indicador previamente adicionado. [1] Objetivos: Preparar e padronizar soluções de ácido clorídrico (HCl), de aproximadamente 0,1 mol/L, para posteriormente utilizá-las na titulação da solução de soda cáustica dada; através da utilização de processos experimentais, indicados pela literatura. 2- Materiais e métodos 2.1- Materiais e reagentes 1 bureta de 25 mL 2 copos de béquer de 100mL 1 funil de vidro haste curta 1 balão volumétrico de 250mL 2 Erlenmeyers de 250mL 1 pipeta volumétrica de 10mL 1 pipeta graduada de 5ml (MP) 1 pera de três pontas Frasco lavador Suporte universal 1 garra para bureta HCl concentrado Metil-orange Solução de Na2CO3 Solução de soda caustica comercial 2.2- Métodos 1- Preparação de 250mL de solução de HCl 0,1 mol/L Com a utilização dos dados contidos no rótulo do frasco de HCl concentrado, calcula-se o volume de ácido (Va) necessário para a preparação de 250mL de solução de ácido…

para um frasco de plástico - Pesar entre 0,8-1,0g de Ftalato ácido de potássio, em erlenmeyer - Dissolver em 25mL de água destilada e acrescentar 3 gotas de fenolftaleína - Titular com solução padrão de NaOH até viragem de cor do indicador Material e Reagentes: - Erlenmeyer de 250mL - Bureta de 50mL - Funil para bureta - Haste e garra para bureta - Béquer de 100 e 250mL - Proveta de 100mL - Pipeta graduada de 1 e 5mL - Balão…

padrão do tipo indireto de HCl 0.1mol/L Determinar o volume necessário de HCl concentrado (d = 1,15g/cm3 e T= 30%) para preparar 250mL de solução 0,1M de HCl. Despejar lentamente o volume de HCl calculado sobre um pouco de água deionizada em um balão volumétrico de 250mL de capacidade. Completar o volume até a marca com água deionizada. Homogeneizar a solução conforme técnica adequada citada anteriormente, ou em caso de dúvida solicite ajuda do professor. Transferir a solução…

100ml 20% = 20g + 100ml 1Kg = 1.000g 1Kg = 1.000.000mg 1g = 1.000mg Unidade Básica de Volume 1l = 1.000ml Profa. Cíntia Gonçalves Cálculos de Medicamentos Medidas e Proporções: 1 colher de sopa = 15 ml 1 colher de sobremesa = 10ml 1 colher de chá = 5 ml 1 colher de café = 3ml 1 xícara de café = 180ml 1 copo americano = 250ml 1 ml = 1 cc( centímetro cúbico) 1ml = 100 UI ( unidade internacional) 1ml = 20 gotas 1 gota = 3 microgotas 1 ml/ h = 1 microgota/ minuto…

experimento. Demonstrar cálculos e etapas para se chegar ao resultado final. MATERIAL E MÉTODO 1.Materiais utilizados: 1 bureta de 25ml 2 copos de béquer de 100ml 1 funil de vidro haste curta 1 balão volumétrico de 250ml 2Erlenmeyers de 250ml 1 pipeta volumétrica de 10ml 1 pipeta graduada de 5ml Frasco lavador Suporte universal 1 garra para a bureta HCl concentrado (36,5g/mol) Metil Orange Solução de (0,05 mols/l) Solução de soda cáustica comercial (40g/mol)…

a adição de um reativo-padrão. MATERIAIS E MÉTODOS Materiais Utilizados: - 1 Bureta de 25ml; - 2 copos de béquer de 100ml; - 1 funil de vidro haste curta; - 1 balão volumétrico de 250ml; - 2 erlenmeyers de 250ml; - 1 pipeta volumétrica de 10ml; - 1 pipeta graduada de 5 ml; - frasco lavador; - suporte universal; - 1 garra para bureta; - HCL concentrado; - metil Orange; - solução de Na₂CO₃ ; - solução de soda cáustica comercial. Métodos:…

situações abaixo: a) 1,0 g de NaCl dissolvidos em 250ml de água b) 3,0g de HCl dissolvidos em 2L de solução c) 7g de NaOH dissolvidos em 90ml de solução Dados: PM NaCl=57,44 g/mol ; PM HCl=36,56 g/mol ; PM NaOH= 40g/mol 2- Calcule a massa ou o volume necessário para preparar 500ml de solução 0,5mol/l de cada uma das substâncias citadas acima. 3- Calcule o volume necessário para preparar 750ml de soluções 1,5mol/l dos seguintes ácidos: a) HCl, d= 1,18g/ml, pureza= 37,2%; m.m= 36,45…

transferindo para um erlenmeyer. Adicionar algumas gotas do indicador Fenolftaleina e homogeneizar. Adicionar 10 mL de Cloreto de Bário 10% e homogeneizar . Titular com HCl 0,1N até a mudança de cor rosa para incolor. Anotar o volume gasto de ácido clorídrico. Se a amostra não apresentar coloração rósea ou ao adicionar o cloreto de bário esta desaparecer, considerar zero de alcalinidade hidróxida. Cálculo: ppm de Alcalinidade Hidróxida (como CaCO3) = Volume (mL) de ácido…

MATERIAIS E MÉTODOS Materiais - 1 Bureta de 25ml - 2 Copos de Béquer de 100ml - 1 Funil de Vidro - 1 Balão Volumétrico de 250ml - 2 Erlenmeyers de 250ml - 1 Pipeta Volumétrica de 10ml - 1 Pipeta Graduada de 5ml - Frasco Lavador (Água deionizada) - Suporte Universal - 1 Garra para Bureta - HCl Concentrado [37% de pureza] - Indicador ácido-base (Metil-Orange) - Solução de Na2CO3 [0,05 mol/L] - Solução de Soda Cáustica Comercial [ 4 g/L ] Experimento…

Erlenmeyers de 250mL  1pipeta volumétrica de 10 mL  1pipeta graduada de 5 mL (MP)  1garra para bureta  Vidro de Relógio  Suporte univeral  Frasco lavador  Ác. Clorídrico P.A (capela)  Solução de soda  Indicador Metil orange  1 Frasco para armezenar a solução  Balança Analitica  Espátula  Carbonato de Sódio de seco 4. Procedimento 4.1 Preparação da solução de ácido clóridrico de aproximadamente 0,1mol/L. …