Em Um Atomo De Hidrogenio O Eletron

periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender por que certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico e energia de ionização. 2 HISTÓRIA …

EVOLUÇÃO HISTÓRICA: 1.1) Primeiras noções de átomo: As primeiras especulações a respeito da constituição da matéria foram feitas pelos filósofos gregos da Escola de Atomística, Leucipo e seu discípulo Demócrito de Abdera, a aproximadamente 400 a.C. . Segundo eles, a matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, às quais chamaram ÁTOMOS (A = não; TOMO = divisão). A matéria não poderia ser dividida infinitamente, sendo o átomo a sua unidade. Estas especulações…

eletrônica: Quantidade de energia envolvida (liberada ou absorvida) quando um átomo recebe elétrons. Pode ser endotérmica ou exotérmica. Átomos estáveis, como é o caso dos gases nobres, que não precisam receber elétrons. Dessa forma, precisamos "forçar" o elétron a entrar no átomo. E forçar é fazer com que o átomo absorva energia, num processo endotérmico. Os gases nobres possuem afinidade eletrônica tendendo a zero. Para átomos que tendem a ceder elétrons, como o Na, também é…

primeiramente numa escala subatômica. A estrutura dos átomos é basicamente um núcleo formado por prótons (partículas com carga positiva) e nêutrons (partículas com carga neutra), este núcleo pode ser cerca de até 100 mil vezes menor que o átomo. Ao redor do núcleo, ficam os elétrons (partículas com carga negativa), estes elétrons circulam o núcleo em camadas e em um átomo estável, o número de elétrons é sempre igual ao número de prótons. Os elétrons de um átomo ocupam órbitas de acordo…

Periódicas: 1.1 Átomo: Algumas das propriedades dos átomos mostram variações periódicas em função do Número atômico. Nesta seção descreveremos a variação de três propriedades: raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica. 1.2 Raio Atômico: As medidas experimentais dos tamanhos dos átomos são dificultadas por uma série de problemas. A dificuldade não é devido às técnicas experimentais, mas reside na interpretação dos resultados. Consideremos o caso da molécula de…

químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou, no caso de ligações iônicas ou metálicas, aglomerados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas. As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se…

de um material é geralmente relacionada ao arranjo de seus componentes internos. ESTRUTURA SUB-ATÔMICA: envolve elétrons no interior dos átomos individuais e as interações com seus núcleos; ESTRUTURA ATÔMICA: engloba a organização dos átomos ou moléculas em relação uns aos outros; ESTRUTURA MICROSCÓPICA: contém grandes grupos de átomos normalmente conglomerados; ESTRUTURA MACROSCÓPICA: pode ser vista a olho nu. PROPRIEDADE: é uma peculiaridade do…

estrutura de um material é geralmente relacionada ao arranjo de seus componentes internos. ESTRUTURA SUB-ATÔMICA: envolve elétrons no interior dos átomos individuais e as interações com seus núcleos; ESTRUTURA ATÔMICA: engloba a organização dos átomos ou moléculas em relação uns aos outros; ESTRUTURA MICROSCÓPICA: contém grandes grupos de átomos normalmente conglomerados; ESTRUTURA MACROSCÓPICA: pode ser vista a olho nu. PROPRIEDADE: é uma peculiaridade do material em termos…

Na natureza, somente os gases nobres estão no estado atômico isolado, a partir disso, concluíram que suas configurações eletrônicas lhes asseguravam estabilidade. Os átomos se ligam com a finalidade de adquirir uma configuração estável, ou seja, 2 ou 8 elétrons na última camada (configurações de gases nobres). Quando os átomos reagem para formar ligações, unicamente atuam os elétrons do nível mais externo, denominado nível de valência. Para representar os elétrons do nível de valência usa-se a

DE HIDROGÊNIO Maceió - Alagoas Abril de 2015 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS-UFAL INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA – IQB CURSO DE GRADUAÇÃO EM QUÍMICA UFAL IQB-UFAL OBTENÇÃO DE HIDROGÊNIO Maceió - Alagoas Abril de 2015 ÍNDICE TEMA Pág. Introdução 01 Objetivo 03 Materiais e Métodos 04 Procedimento experimental 04 Obtenção e combustão do hidrogênio 04 Comparação entre a reatividade de dois metais aos ácidos 04 Obtenção de…