Quimica

CAPÍTULO I - ESTRUTURA ATÔMICA

I) EVOLUÇÃO HISTÓRICA:

1.1) Primeiras noções de átomo:

As primeiras especulações a respeito da constituição da matéria foram feitas pelos filósofos gregos da Escola de Atomística, Leucipo e seu discípulo Demócrito de Abdera, a aproximadamente 400 a.C. .
Segundo eles, a matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, às quais chamaram ÁTOMOS (A = não; TOMO = divisão). A matéria não poderia ser dividida infinitamente, sendo o átomo a sua unidade. Estas especulações não possuíam base experimental, o que só veio a acontecer no século XIX.

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ÁTOMO  PARTíCULA INDIVISÍVEL

1.2) Modelo Atômico de Dalton (1803):

O primeiro modelo sobre o átomo, baseado em resultados experimentais, foi proposto em 1803 pelo cientista inglês John Dalton. Sua teoria atômica pode ser assim resumida:

A matéria é constituída por pequenas partículas chamadas átomos;
Os átomos são considerados como esferas maciças, homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis;
Átomos que possuem as mesmas propriedades são do mesmo tipo (mesmo elemento químico);
Átomos que possuem as mesmas propriedades (massa e tamanho) representam um mesmo elemento químico;
Diversos átomos podem combinar-se, numa proporção de números inteiros, originando espécies químicas distintas.
Numa reação química, os átomos são rearranjados, formando novas substâncias.

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Modelo chamado de " BOLA DE BILHAR "

1.3) Modelo Atômico de Thomson (1897):

O modelo atômico desenvolvido por Joseph J. Thomson é baseado em experiências realizadas sobre descargas elétricas em gases. Com o estudo de descargas elétricas foi possível para alguns pesquisadores determinar que a matéria é constituída por partículas que apresentam cargas elétricas contrárias (positiva e negativa). Thomson propôs que o átomo fosse uma esfera de cargas positivas, na qual os elétrons