Química - Eletroquímica; Reatividade; Pilha; Eletrodeposição; Eletrólise.

Revisão Bibliográfica ELETROQUÍMICA, REATIVIDADE, PILHA, ELETRODEPOSIÇÃO E ELETRÓLISE. Eletroquímica: A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica. Reatividade: consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. Baseada em diversos critérios, consiste basicamente na capacidade dos átomos de perder ou ganhar elétrons. Pilha Voltaica: Ou Pilha elétrica é um dispositivo que utiliza reações de oxirredução para converter energia química em energia elétrica. Eletrólise: São reações químicas realizadas com o auxilio da corrente elétrica. É utilizada para isolar algumas substâncias fundamentais para muitos meios de produção. Eletrodeposição: É a deposição eletrolítica de um filme fino de metal sobre um objeto. Utiliza-se esse processo para revestir uma peça de metal para conferir-lhe resistência à corrosão e para atribuir à peça brilho ou aspecto decorativo. Experimentos Procedimento 1 – Reatividade dos Metais 1.1 Vidrarias e materiais utilizados: 20 tubos de ensaio, bastão de vidro, papel toalha para limpeza de resíduos, suporte para tubos de ensaio. 1.2 Reagentes: Os metais utilizados foram Mg(s), Zn(s), Cu(s), Al(s) e Fe(s). As soluções utilizadas foram: CuSO4(aq) FeSO4(aq) ZnSO4(aq) AgNO3(aq) Azul Amarelo (claro) Incolor Incolor Nota: HgCl2(aq) seria incluído na experiência original, sugerida

Exercícios de eletroquímica. Eletrólise 1. Calcular o tempo, em segundos, necessário para que uma corrente de intensidade igual a 19,3 A libere 4,32g de prata no cátodo. R=200s 2. Calcule o volume de hidrogênio liberado a 27OC e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6 A durante 5 min por uma cuba contendo hidróxido de sódio. 3. Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica…

_____________________________________________________________________ Data: ____ /____ /____ RESOLUÇÃO DOS EXERCÍCIOS DE REVISÃO ELETRÓLISE ÍGNEA E AQUOSA 01. Com relação à eletrólise ígnea do fluoreto de sódio, NaF, indique: a) a semirreação de redução. + Semirreação de redução: Na (l) + e → Na (s) b) a semirreação de oxidação. Semirreação de oxidação: 2 F (l) → F2 (g) + 2 e c) a reação global. + Reação global: 2 Na (l) + 2 F (l) → 2 Na (s) + F2 (g) d) a substância…

Leis da eletrólise Corrente elétrica (i): é a carga elétrica que atravessa a seção transversal de um circuito dividida pelo intervalo de tempo. A unidade do SI usada para expressar corrente elétrica é o ampère, simbolizado por A, definido como C/s (Coulomb por segundo). Dessa forma, dizer que uma corrente de 1 A passa por um circuito significa dizer que a carga de 1C passa por ele num intervalo de 1s. O aparelho utilizado para medir a corrente elétrica é o amperímetro, que fornece…

dizemos que ele foi oxidado, ou seja, a perda de elétrons por uma substância é chamada de oxidação. Eletrólise Eletrólise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). É o inverso das pilhas. A eletrólise possui muitas aplicações na indústria química, na produção de metais, como sódio, magnésio, potássio, alumínio e etc. Também na produção de não-metais como cloro e o flúor e ainda substâncias como o…

ELETRÓLISE (Resolução dos Exercícios) Caro aluno(a), para maior organização pedagógica, as etapas de resolução dos exercícios foram dividas conforme legenda, é muito importante que você possa identificar a etapa que apresenta dificuldade para buscarmos condições de superá-la. Bons estudos Legenda: Interpretação da questão Conhecimento do conteúdo Matemática como ferramenta de resolução 1. Calcular o tempo, em segundos, necessário para que uma corrente de intensidade…

Professora: Ana Lucia Lehmkuhl Disciplina: Química Geral Acadêmico: Luiz Eduardo Curso: Engenharia de Controle e Automação – Mecatrônica Relatório sobre Eletrolise 2011 Introdução A eletrólise é um método usado para obtenção de reações de oxidorredução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando assim, reações químicas. Eletrólise é um processo químico não espontaneo…

reação é o inverso da reação de síntese. Para realizar esse tipo de reação necessitamos sempre de um agente físico e para tanto a reação recebe nomes especiais: Calor – Pirólise Luz – Fotólise Eletricidade – Eletrólise Ex: CaCO3 – CaO + CO2 Deslocamento: Ocorre quando uma substância simples substitui outro átomo presente numa substância composta. Ex: Na+AgNO3 – NaNO3 + Ag Dupla-Troca: Essa reação ocorre entre duas substâncias compostas. Ex: NaCl + AgNO3 – AgCl + NaNO3…

K4[Fe(CN)6] 2- K2Cr2O7 3- FeSO4 4- CuSO4 5- Na2S2O3 6- Pb(CH3COO)2 7- BaCl2 8- AgNO3 9- NaOH * K4[Fe(CN)6] (aq) + 4AgNO3(aq) 4KNO3 + Ag4[Fe(CN)6] * K4[Fe(CN)6] (aq) + 2FeSO4(aq) Fe4[Fe(CN)6]3 + CuK2SO4 + Fe2 * K4[Fe(CN)6] (aq) + 2CuSO4(aq) Cu2[Fe(CN)6](s) + 2K2SO4(aq) * K2Cr2O7(aq) + BaCl2 (aq) BaCr2O7(s) + 2KCl(aq) * Na2S2O3(aq) + BaCl2 (aq) BaS2O7(s) + 2NaCl(aq) * FeSO4(aq) + 2NaOH(aq) Fe(OH)2(aq) + Na2SO4(s) *…

alcalinas. - Prever a espontaneidade de reações de simples troca. - Prever os produtos das eletrólises ígnea e aquosa. Atividades Atenção: consulte o livro para responder as questões 1,2 e 5. 1) Observe a pilha seca e cite seus componentes. 2) Observe a pilha alcalina e cite seus componentes. Qual substância confere o nome alcalina a pilha? __________________________. Que cor assume o indicador fenolftaleína em contato com esta substância?…