Elementos Quimico Fluor

_________________________________ _________________________________ _________________________________ SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2013 1 Introdução Teórica As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes a esses elementos, que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico, afinidade…

relativamente grande de elementos tinham sido isolados e estudados. Embora cada elemento tivesse suas características individuais, muitos tinham certas propriedades em comum. Os cientistas fizeram inúmeras tentativas para organizar os elementos conhecidos de maneira que pudesse mostrar suas relações entre si. A maneira como arranjamos hoje os elementos é baseada no trabalho do químico russo Dimitri Mendeléev. Por volta de 1869 Mendeléev e outros cientista descobriram que quando os…

conteúdos dos sistemas I,II e III ,obtêm-se uma mistura heterogênea d) a sacarose é um composto polar e) o óleo é menos denso que a água 2-O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Indique as geometrias moleculares das seguintes moléculas e classifique-as em polares ou apolares N2 PH3 BF3 SO2 CF4 NO3…

a) Densidade do bromo = 3,12 g/cm (25 ºC e 1 atm). o b) Ponto de ebulição normal = 58,8 C. c) Reage com o flúor. 2. O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) com massa atómica 24. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada IIA), sólido nas condições ambientais. É o sétimo elemento mais abundante na crosta terrestre, onde constitui cerca de 2% da sua massa, e o nono no Universo conhecido, no

complexos em alguns casos. O flúor é extremamente reativo, especialmente quando em contato com um material orgânico. O flúor é um gás amarelo-pálido e no estado líquido tem cor amarelo-canário. Ele se destaca na Tabela por ser o elemento mais eletronegativo e reativo de todos os elementos. É o 13º elemento mais abundante no planeta, sendo entre os halogênios o mais presente na crosta terreste. É encontrado em minerais como a fluorita, a criolita e a fluorapatita, o flúor é acessível ao…

INTRODUÇÃO A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender por que certos átomos são extremamente reativos, enquanto outros são praticamente inertes. História da Tabela periódica O nome

Introdução No organismo humano, existe uma serie de elementos químicos que são essenciais para a vida, dividem-se em tres categorias: majoritarios, que contem em abundancia no corpo humano; traços, os que contem um pouco no organismo; e o microtraços, comtem muito pouco ou quase nada das partículas desses elementos no organismo humano. Cada das tres categorias tem em media de dez á oito tipos de elementos, todos tem nomes e funções diferênciadas no organismo humano. Algumas podem ser venenosas

periódica dos elementos químicos e propriedades periódicas associadas A periodicidade química foi reconhecida pela primeira vez em 1863, pelo químico inglês John Newlands, que dispôs os elementos em ordem crescente de seus pesos atômicos. Uma periodicidade semelhante, mas em termos de propriedades físicas, foi proposta em 1870 por Julius Lothar Meyer. Entretanto, a maior contribuição à Química veio do químico russo Dimitri Mendeleyev (1869) que classificou os elementos químicos…

................................................................ 16 6.2 Padrões Químicos................................................................................ 17 6.2.1 Parâmetros Indiretos......................................................................... 17 6.2.2 Parâmetros Diretos............................................................................ 19 4 6.2.2.1 Elementos químicos benéficos à saúde........................................ 19 6.2.2.2…

de Energia. c) modelo atômico de Thomson. d) modelo atômico de Rutherford. e) um dos Princípios da Teoria da Relatividade Restrita. 2. (Ufg 2013) Uma amostra de um elemento E tem isótopos AE e BE com abundâncias 75% e 25%, respectivamente. Considerando-se que a massa atômica do isótopo AE é 34,97 e que a massa atômica média do elemento E, nessa amostra, é 35,47, o número de massa B é: a) 35 b) 36 c) 37 d) 38 e) 39 3. (Uece 2014) Conforme o site De Rerum Natura…