Elementos Que Não Apresentam Teste De Chama

ebulição 6- Eletronegatividade e tipos de ligação 7- Entalpias de formação dos compostos iônicos 8- Cores das chamas e espectros 9- Cor dos compostos 10- Solubilidade e Hidratação 11 - Exemplificação de cada elemento do período 1A 1- Configuração eletrônica Os metais alcalinos apresentam configuração eletrônica terminada em ns1. O único elétron existente na camada de valência está relativamente afastado do núcleo,…

--- --- --- --- dissolução Formação de precipitado dissolução Ppt anterior + HCl --- --- --- --- --- Houve dissolução do precipitado Houve dissolução do precipitado Precipitado branco (NH4)2SO4 Não precipitou Precipitado branco Precipitado branco Não precipitou Não precipitou --- --- --- NH4OH Precipitado branco com 2gotas Precipitado branco com 3gotas Precipitado branco com 5gotas Precipitado azul com 3gotas Precipitado branco com 2gotas --- --- ---…

SUMÁRIO: 1°Prática:Preparo e separação de misturas homogêneas e heterogêneas – parte I PAG.0 4 2°Prática: Preparo e separação de misturas homogêneas e heterogêneas – parte II PAG. 11 3°Prática: Análise de sais por ensaio de chama PAG. 19 4°Prática: Propriedades Periódicas PAG. 22 5°Prática: 5°Prática: Campo elétrico e condutividade de líquidos e sólidos PAG. 27 6ª…

Índice PÁGINA Prática nº 1: Fenômenos físicos e fenômenos químicos_____________________________________________ Prática nº 2: Fenômenos luminosos explicados por modelos atômicos (teste de chama)_________________ Prática nº 3: Estudos das ligações químicas de compostos iônicos e moleculares (Ponto de fusão)__________ 2 6 7 Prática nº 4: Estudos das ligações químicas de compostos iônicos e moleculares (Condução de corrente…

PERIÓDICA - ELEMENTOS QUÍMICOS REPRESENTATIVOS - GRUPOS 1 A 18 CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS PRINCIPAIS ELEMENTOS E SEUS COMPOSTOS PROPRIEDADES GERAIS E ESPECÍFICAS Salvador, Março de 2013 Cleide Riccio 2 OS ÁTOMOS E A TABELA PERIÓDICA Importante ferramenta de consulta dos químicos e dos estudantes de Química relaciona sua estrutura com o modelo atômico de níveis e subníveis e identifica algumas propriedades periódicas dos elementos químicos. Caracteriza-se por dispor os…

VISÃO GERAL DE TESTES PSICOLÓGICOS Conceito de testes: Teste é uma palavra de origem inglesa que significa “ prova”; deriva do latim testis e é usada internacionalmente para denominar uma modalidade de medição bastante conhecida hoje em dia em diversos campos científicos e técnicos. “ Uma medição só é chamada de teste se for usada, primordialmente, para se descobrir algo sobre o indivíduo, em vez de responder a uma questão geral.( Tyler, 1973). Essencialmente , a finalidade de um…

Química Química Inorgânica Professor: Arílson Acadêmico: Luiz Fernando Elementos dos grupos 1 e 2 da tabela periódica- Metais alcalinos e alcalinos-terrosos Conceitos, características e aplicações FORMOSA, 30 de agosto de 2012 Introdução Iremos abordar as principais características periódicas e não periódicas, dos elementos químicos da tabela periódica que pertencem às famílias dos metais alcalinos e dos…

clássica nos currículos dos cursos superiores de Química brasileiros, pretende-se fornecer elementos que demonstrem a importância do ensino da pesquisa de cátions e ânions na formação do químico no Brasil, como base fundamental para o ensino da Análise Quantitativa e da Análise Instrumental. Introdução A situação da disciplina Química Analítica Qualitativa nas Instituições de Ensino Superior brasileiras não era publicamente conhecida até a realização de uma pesquisa sobre o status desta…

1. INTRODUÇÃO O primeiro grupo da tabela periódica é o grupo 1 ou família IA, apresentam a mesma configuração na última camada, isto é, s1. Desse modo, dizemos que a configuração de valência da família 1A é ns1, sendo n o número quântico principal da última camada. Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. Equação

eletrônica, em geral, dos elétrons da camada mais externa dos átomos ou moléculas (estado fundamental) para estados excitados (de maior energia), seguido do retorno destes elétrons ao estado inicial. Este processo pode ocorrer de forma luminescente ou não. A cor observada resulta da absorção de luz na faixa do visível (400 a 720 nm) e assim o objeto absorve parte da luz que incide, transmitindo a restante, o que se denomina de modo simplificado de cor complementar, que se pode…