Elementos Do Grupo 14 Iv Da Tabela Periodica

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO Apresente a resolução de cada exercício, quando houver necessidade LISTA DE EXERCÍCIOS -10 - CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 1. Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3ºperíodo da Tabela Periódica (A) Alumínio; (B) Bromo; (C) Cloro; (D) Gálio; (E) Nitrogênio. 2. Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos: (A) 3, 11, 37 e 55 (B) 3, 9, 37 e 55 (C) 9, 11, 38 e 55 (D) 12

Sólido. II. Ponto de ebulição: Quando a substância passa do Líquido para o Gasoso. III. Ponto de condensação: Quando a substância passa do Gasoso para o Líquido. IV. Ponto de fusão: Quando a substância passa do Sólido para o Líquido. V. Sublimação: Quando a substância passa do sólido diretamente para o gasoso e vice-versa b) Com base na tabela a seguir, determine o estado físico de cada substância à temperatura de –5º C. Questão 02 – ENEM – 2009. O ciclo da água é fundamental para a…

Isabella Ribeiro. II. Silva, Fabiano Lins da. III. Título. CDD: 546 Sumário Capítulo 1 Aspectos macroscópicos da matéria: o que se vê! 5 Capítulo 2 Elementos e átomos: pensando nos pequenos detalhes! 25 Capítulo 3 Atividades 1: revendo & revivendo 49 Capítulo 4 Tabela periódica: colocando os elementos nos seus devidos lugares! 57 Capítulo 5 Ligações químicas: arranjando uniões 73 Capítulo 6 Atividades 2: revendo & revivendo 89 Capítulo 7…

2ª Lista de exercícios – Teoria Atômica e Tabela Periódica 1) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: A) níveis e subníveis de energia. B) cargas positivas e negativas. C) núcleo e eletrosfera. D) grandes espaços vazios. E) orbitais. 2)Considere o diagrama abaixo, de níveis de energia para o átomo de hidrogênio: As transições em que ocorre apenas absorção de energia são: 3)Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante

------------------------------------ 5 III. RAIO ATÔMICO ----------------------------------------------- 6 IV. AFINIDADE ELETRÔNICA -------------------------------- 8 V. POTENCIAL DE IONIZAÇÃO ----------------------------- 10 VI. DENSIDADE ----------------------------------------------------- 12 VII. PONTO DE FUSÃO -------------------------------------------- 14 VIII. PONTO DE EBULIÇÃO -------------------------------------- 17 CONCLUSÃO…

GERAL I LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS 1.O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais Alcalinos e) Gases Nobres 2. Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton. 3. Um elemento químico de configuração eletrônica…

química dos mananciais de água de três cidades resultou nos teores de cálcio apresentados na tabela a seguir. Nessa análise, o resultado para água da cidade C avaliou sua maior a) alcalinidade b) acidez c) condutividade d) massa molar e) turbidez Gab: C 09 - (UFG GO/2007) O esquema que segue refere-se às etapas de tratamento do esgoto doméstico: Considerando-se as etapas I, II, III e IV, o processo de tratamento de esgoto envolve, respectivamente, as etapas…

Justifique todas as suas respostas É aconselhada a consulta da Tabela Periódica e da Tabela de Constantes da IUPAC I a) Qual é a energia de ligação ao metal de um electrão que adquiriu, por efeito fotoeléctrico, uma velocidade de 5,38 × 105 ms –1 quando é bombardeado com um fotão de raios X com um comprimento de onda de 240 pm? b) Considere os seguintes elementos do 3º Período da Tabela Periódica: Si, P e S. Disponha estes elementos por ordem crescente de energias de…

(25/09/2011) A tabela periódica dos elementos químicos e propriedades periódicas associadas A periodicidade química foi reconhecida pela primeira vez em 1863, pelo químico inglês John Newlands, que dispôs os elementos em ordem crescente de seus pesos atômicos. Uma periodicidade semelhante, mas em termos de propriedades físicas, foi proposta em 1870 por Julius Lothar Meyer. Entretanto, a maior contribuição à Química veio do químico russo Dimitri Mendeleyev (1869) que classificou…

valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico. Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se: a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades. b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados? …