Meio ambiente

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Química – Atividade 1

01. (Unesp) Linus Pauling, recentemente falecido, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico.

Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:
a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades.
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados?

02. (Unesp) Para as moléculas N2 e N2H4 (hidrazina) pede-se:
a) Escrever as respectivas estruturas de Lewis.
b) Em qual das duas moléculas a distância de ligação nitrogênio - nitrogênio é menor? Justifique a resposta.
(Dados - Números atômicos: H = 1, N = 7)

03. (Unicamp) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):
[pic]

Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.

04. (Unicamp) O sódio, Na, reage com cloro, C(2 , dando cloreto de sódio, segundo a reação representada pela equação química: 2Na + C(2 ( 2NaC(

Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva:
a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro, C(2
b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca e o bromo, Br2

05. (Cesgranrio) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos:
I - 92U238
II - 92U234
III - 9(Th230
IV – 9(Th234

Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e