Efeito do ion comum

RAFAEL PAULOSI DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO- EFEITO DO ÍON COMUM . PONTA GROSSA 2014 AFONSO ALESSANDRA EVANDRO GABRIEL OLIVEIRA LUCAS DOS SANTOS SILVA RAFAEL PAULOSI ESTUDO E EXPERIMENTO SOBRE DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO - EFEITO DO ÍON COMUM. Relatório apresentado a Universidade Estadual de Ponta Grossa pelos alunos do primeiro ano de Eng. Da Computação como parte da nota semestral da disciplina de Química. Orientador: Prof. Rodrigo Andrade. PONTA GROSSA 2014 Introdução :O efeito do íon comum é caracterizado pelo deslocamento do equilíbrio químico de uma reação para o lado esquerdo, em virtude da adição de um íon já existente no sistema. O principio de Le Chatelier diz que quando se aplica uma força sobre determinado equilíbrio químico, a sua tendência é se reajustar para minimizar os efeitos dessa força, procurando voltar à situação de equilíbrio inicial. É exatamente isso o que ocorre quando adicionamos a um equilíbrio iônico um íon já existente no meio. Nesse momento o equilíbrio será deslocado no sentido de diminuir a concentração em quantidade de matéria do íon em questão. O efeito do íon comum pode acontecer de duas maneiras: Se a concentração total do íon comum for apenas um pouco maior da que a proveniente apenas do composto original o efeito será pequeno. Se a concentração do íon comum for muito aumentada (ex. pela adição de um sal completamente dissociado) o efeito será muito grande. O efeito do íon comum só afeta o deslocamento de uma…

Experiência 08 – Efeito do Íon Comum, Hidrólise Salina e Sistema Tampão 1. Sinopse teórica. As moléculas de água reagem entre si, conforme a equação seguinte, produzindo uma certa concentração de íons – pequena, mas mensurável, e que depende somente da temperatura: H2O + H2O  H3O+ + OH– ou de forma mais simples H2O  H+ + OH– . A 25ºC ou 298 K, medidas experimentais atestam que [H+] = [OH–] = 1,0  10–7 mol/L. Portanto, somente uma pequena parcela das moléculas…

Os experimentos consistiram em analisar o efeito do íon comum no equilíbrio de ácido/base e verificar a efeito de uma solução tampão. A)- EFEITO DO ION COMUM Consistiu em dois experimentos separados da seguinte maneira: 1) – Em um tubo de ensaio contendo 3ml de água destilado, foi adicionado uma gota de ácido acético, 4M. Essa solução apresentou um pH 4, evidenciado pelo processo de colorimetria. Em seguida, foram adicionadas duas gotas de acetato de sódio (1M) nessa solução, para…

uma sucessão de reações de identificação dos íons, isto é, estabelecer uma marcha sistemática de análise. Esta consiste no seguinte: a identificação de cada íon só deve iniciar-se depois de terem sido identificados e eliminados da solução todos os outros íons que impedem sua identificação (ou seja, que reagem com o reagente usado). Sendo assim, deduz-se que, durante a análise sistemática, juntamente com as reações de identificação dos diferentes íons, deve-se recorrer também às reações…

Introdução Neste trabalho estaremos abordando como assunto principal, o equilíbrio químico que ocorre nas reações químicas. Falaremos também sobre os fatores que podem interferir na alteração do estado do equilíbrio e por fim o efeito do íon comum. Equilíbrio Químico Para estudarmos sobre equilíbrio químico, primeiramente precisamos saber que reações químicas são transformações químicas em que ocorre a alteração química nos reagentes (R) para…

____________________________________________________14 Referências _____________________________________________________________15 EQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÃO AQUOSA OBJETIVOS FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO: Verificar o efeito do íon comum em reações de precipitação. Ilustrar a precipitação fracionada de íons Cl- e CrO42- com íons Ag+. Ilustrar a dissolução de precipitados através das reações ácido-base. INTRODUÇÃO Como fundamentos teóricos…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS EQUILÍBRIO IÔNICO EM SOLUÇÃO AQUOSA ÁCIDOS E BASES (RELATÓRIO) Goiânia 2013. INTRODUÇÃO Equilíbrio Iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas moleculares não ionizadas. OBJETIVOS Ilustrar o efeito do íon comum em equilíbrio envolvendo ácidos e bases fracas. Ilustrar o fenômeno de hidrólise de sais. Ilustrar a preparação de soluções…

condição que determina o equilíbrio é modificada, o sistema responde, no sentido de amenizar a perturbação sofrida” • OH A presença de um íon comum com o precipitado, segundo a lei da ação das massas, desloca o sentido da reação no intuito de manter invariável a constante que é o Kps. • Considere a equação de equilíbrio da precipitação do cloreto de prata e adição de NaCl. AgCl(s) Ag+ + Cl- OH Efeito do íon comum •Determine as concentrações de Ag+ e PO43- , todos em mol por…

alteração na solubilidade por algum efeito que aumente ou diminua a mesma, poderá ser facilmente observado. 2.Introdução: A solubilidade de um sal é a quantidade de sólido que pode ser dissolvida em um determinado volume de líquido, a uma certa temperatura. Considerando um sal moderadamente solúvel do tipo MX, tem-se o seguinte equilíbrio em solução: MX (sólido) M+ (aq) + X- (aq) E a constante de equilíbrio é dada por: K’ = [M+] [X-] / [MX (sólido)] Como a…

dado pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido. 2. Cada etapa da ionização constitui um sistema em equilíbrio à parte e, portanto, cada etapa tem a sua constante de ionização. 3. A força de um poliácido é dada pela sua 1.a ionização, pois à medida que o poliácido vai-se ionizando, sua constante de equilíbrio vai diminuindo, da 1.a para as demais, devido a dois fatores fundamentais: 1.° Efeito do íon comum. 2.° As pontes de hidrogênio intramolecular. 4. A constante de equilíbrio…