Dê O Nome Dos Seguintes Complexos De Coordenação

(Complexos de cobre (II) 1. Pré-laboraório 1.Calcule o volume de HCl (36,5%; 1,18 g/mL; 36,5 g/mol) necessário para o preparo de 100 mL de solução 3 mol/L; 2. Calcule o volume de NH4OH (28,0%; 0,90 g/mL; 35,0 g/mol) necessário para o preparo de 100 mL de solução 6 mol/L; 3. Qual a composição química e a estrutura do ferrocianeto de potássio? 2. Parte experimental a) Pese cerca de 2,0g de cloreto de cobre (II) e adicione em um béquer de 250 mL. Meça com…

composto de coordenação sendo um átomo metálico rodeado por um conjunto de ligantes, uma vez que ligante é um átomo ou uma molécula que pode ter existência independente. Mais especificadamente, um composto de coordenação seria constituído por um ou vários ácidos de Lewis ligados a uma ou várias bases de Lewis. Quando os ácidos de Lewis são metais de transição, também denominamos tal complexo de complexo metálico. A teoria que explica a ligação existente em complexos de coordenação é…

NOMECLATURA DE QUÍMICA INORGÂNICA História As atividades da alquimia e das artes técnicas praticadas antes da fundação do que que hoje conhecemos como a ciência da química produziu um vocabulário rico para descrever substâncias químicas, embora os nomes de cada uma das espécies deu pouca indicação da composição. No entanto, tão logo a verdadeira ciência da química foi estabelecida, um "sistema" de nomenclatura química foi desenvolvido por Guyton de Morveau em 1782. A declaração de…

Histórico 1.1-Introdução os compostos chamados compostos de coordenação, complexos metálicos ou simplesmente complexos muitas vezes são introduzidos muito cedo no curso de química. Se trata de compostos que contêm um átomo ou íon central que geralmente é um metal, rodeado por um grupo de íons ou moléculas. O complexo tende a manter sua identidade mesmo em solução, mas neste caso pode haver dissociação parcial. A carga elétrica do complexo depende das cargas do átomo central e dos íons…

Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal: a) [Fe(CN)6]4- b) [Co(NH3)6]3+ c) [Co(CN)5(H2O)]2- d) [Co(SO4)(NH3)5]+ 16.27) Use as informações da tabela 16.4 para escrever as fórmulas do metal: a) [Fe(CN)6]3- b) [Fe(OH)(H2O)5]2+ c) [CoCl(NH3)4(H2O)]2+ d) [Ir(en)3]3+ 16.31) Quais dos seguintes isômeros do diamino-benzeno podem formar complexos quelantes? Explique! a) b) c) 16.33) Com a ajuda da tabela 16.4, determine o número de…

EXAME DE ORDEM – VII FGV/OAB Coordenação Pedagógica OAB EXCELENTÍSSIMO SENHOR DOUTOR DESEMBARGADOR PRESIDENTE DO EGRÉGIO TRIBUNAL DE JUSTIÇA DO ESTADO... NOME DO AGRAVANTE, já qualificado, inconformado com a decisão que indeferiu o pedido de antecipação de tutela, nos autos da Ação de obrigação de não fazer, promovida em face de NOME DO AGRAVADO, também já qualificado, vem por seu advogado, tempestivamente, com fundamento no artigo 522 do Código de Processo Civil, interpor…

Inorgânica 2013-2014 ii Trabalhos de laboratório Índice Página 1. Complexos de ferro e reacções de Fe(II) e Fe(III) ........................................................... 1 2. Complexos de níquel(II) e reacções de Ni(II) ..................................................... ............. 5 3. Complexos de cobalto e algumas reacções de Co(II).. ...................................... ............. 9 4. Complexos de crómio e reacções de Cr(III) e Cr(VI) .............................

________________________________________________________INTR ODUÇÃO Um complexo é um composto químico formado pela adição de uma substância simples, normalmente um íon metálico que funciona como um receptor de elétrons pi com uma ou várias moléculas de outra substância, chamada de ligante bases de Lewis. Os casos mais comuns de complexos ocorrem com os compostos iônicos metálicos, que podem ter seus íons metálicos complexados tanto nos cristais quanto em solução. Existem…

oxidação do metal central nos seguintes complexos: (a) [Fe(CN)6]4-; (b) Fe(Cp)2 ; (c) [Co(CN)5(H2O)]2-; (d) Fe(CO)5; (e) [Co(SO4)(NH3)5]+; (f) [PtCl2(NH3)2]; (g) [Pt(gly)2]; (h) [Mn(acac)]; (i) [Ag(CN)2]-; (j) [Ni(PPh3)4]; (k) [Cu(NH2)2(OH2)2]; (l) [Hg(C2H5)2] 2. Quais dos seguintes ligantes podem ser polidentados? Se o ligante pode ser polidentado, dê o número máximo de locais nos quais o ligante pode se ligar simultaneamente a um único centro metálico. Forneça o nome de cada ligante e…

CIÊNCIA E TECNOLOGIA CÂMPUS ANÁPOLIS LICENCIATURA EM QUÍMICA ELIANE CRISTINA SILVA COMPLEXOS METÁLICOS SÓLIDOS E EM SOLUÇÕES Anápolis-GO 2012 Resumo Complexos metálicos são formados envolvendo um íon metálico e um ligante(s). Os ligantes se ligam ao íon metálico de diferentes formas. O chamado efeito quelato, dá ao complexo, mais estabilidade. A teoria do campo cristalino explica propriedades como as interações, as…