Dê O Nome Dos Seguintes Complexos De Coordenação

PORTO DAS ÁGUAS – FAPAG Portaria de credenciamento MEC nº 1.136 D.O.U. de 10/09/2008 Complexo Empresarial Porto das Águas, Rodovia SC 412. Km 02 n 1499 – Perequê. Porto Belo-SC MANUAL DO ESTÁGIO SUPERVISIONADO DO CURSO DE LICENCIATURA EM EDUCAÇÃO FÍSICA LICENCIATURA EM EDUCAÇÃO FÍSICA 2014 FACULDADE PORTO DAS ÁGUAS – FAPAG Portaria de credenciamento MEC nº 1.136 D.O.U. de 10/09/2008 Complexo Empresarial Porto das Águas, Rodovia SC 412. Km 02 n 1499 – Perequê. Porto Belo-SC

ENGENHARIA QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA Lista de Exercícios - Compostos de Coordenação 1) Determine o número de oxidação do átomo de metal nos seguintes complexos: a) [Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+. 2) Dê o nome dos complexos acima. 3) Escreva as fórmulas para cada um dos seguintes compostos de coordenação: a) hexacianocromato(III) de potássio; b) cloreto de pentaaminassulfatocobalto(III) c)…

Íons Complexos ou Complexos de Coordenação DEFINIÇÃO E CARACTERÍSTICAS GERAIS Quando juntamos duas quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis, formam-se compostos de adição, como os seguintes exemplos: KCl . MgCl2 (carnalita) K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O (alúmen de potássio) CuSO4 . 4 NH3 . H2O (sulfato de tetramin-cobre II monohidratado) Fe(CN)2 . 4 KCN (ferrocianeto de potássio) Os compostos de adição pertencem a dois tipos: aqueles que perdem…

11 Unidade 2 Compostos de Coordenação ................................................................................................. 17 1. Introdução.........................................................................................................................19 2. O Desenvolvimento da Teoria de Werner ......................................................................... 19 3. Definições de Termos Usados na Química dos Compostos de Coordenação ...................21…

17/03/2015 ESTRUTURA E ISOMERIA EM COMPLEXOS Complexo Metálico Solução aquosa de NH4SCN (incolor) Formar íon colorido [Fe(H2O)5NCS]2(vermelho) Solução aquosa de Fe3+ (amarela) O Trabalho de Alfred Werner (1893) Mistério: CoCl3 + número variável de NH3 a) CoCl3 . 6NH3 amarelo 3AgCl b) CoCl3 . 5NH3 púrpura 2AgCl Em presença de Ag+ precipita c) CoCl3 . 4NH3 verde d) CoCl3 . 4NH3 violeta 1AgCl 1AgCl ? A natureza da reação química entre Co-Cl deve ser diferente; a)…

Priscila Pereira Silva Lista de isomeria e nomenclatura de compostos de coordenação 1) Determine o tipo de isomeria estrutural que existe nos compostos a seguir: a) [Co(NO2)(NH3)5]Br2 e [Co(ONO)(NH3)5]Br2 b) [Pt(SO4)(NH3)4](OH)2 e [Pt(OH)2(NH3)4]( SO4) c) [CrCl(NH3)5]Br e [CrBr(NH3)5]Cl d) [Pt(NH3)4][PtCl6] e [Pt Cl2(NH3)4][PtCl4] 2) Escreva a fórmula de um isômero de coordenação para o composto [Co(NH3)6][Cr(NO2)6]. 3) Escreva a fórmula…

Química de Coordenação 1ª aula: Introdução à Química de Coordenação O trabalho de Werner Condutividade Profa. Izilda A. Bagatin 1 Introdução a Química de Coordenação 2 História: Trabalho de Werner Os compostos de coordenação datam dos trabalhos de Tassaert em 1798 com a síntese de “aminas de cobalto”, Mas, a química de coordenação moderna, como a conhecemos, começou com esses dois químicos astutos: Alfred Werner e Sophus Mads Jorgensen; Werner Werner nasceu em 12 de dezembro de…

[NI(NH3)6]CL2 Investigando complexos - cobre e cobalto - revisada Relatório Final à Prof.aMichelle Liberato Disciplina: Química dos Elementos IV – FACCAMP, referente ao dia 12/08/2013. Curso: QUÍMICA BACHAREL 3° e 6º Período Orientadora: Prof.a Michelle Liberato NOME: FILIPE ALVES RA:10715 NOME:LUCENIRA RA:17422 NOME:ERICK RA: 15604 NOME:JOSÉ MARCOS RA: 17224 NOME: CARLOS EDUARDO RA: 17402…

| | |2012/2013 | | | | |Nome: _____________________________________ Nº: _______ | | Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado Introdução O amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga

por exemplo, no cloreto de sódio, NaCl. Sais hidratados O sulfato de tetraminocobre(ll) mono-hidratado apresenta cristais nos quais se encontram incorporadas moléculas de água. Estes sais são designados hidratados e às moléculas de água dáse o nome de água de cristalização. Sais duplos Os sais duplos podem ser obtidos por cristalização conjunta de dois sais simples (com um ião comum), por reacção de um ácido poliprótico (com mais de um ião H+), com duas bases diferentes ou quando…