Dureza Do Cálcio

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CÁLCIO NO LEITE POR VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO GRADUANDOS (AS): ANÁPOLIS OUTUBRO/2012 SUMÁRIO página 1. OBJETIVO 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA A dureza é devida à presença de cátions metálicos divalentes, os quais são capazes de reagir com sabão formando precipitados e com certos ânions presentes na água para formar crostas. Os principais íons causadores de dureza da água são cálcio e magnésio…

DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO EM ÁGUA FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA As águas na qual são dissolvidas grandes quantidades de sais de cálcio e de magnésio e de carbonatos dá-se o nome de “água dura”, Estas águas são impróprias para o consumo humano, para lavagem de roupas e mais, por causa das incrustações que provocam. Para proporcionar o desaparecimento da água dura em pequenas partículas, basta ferver precipitando-a com o carbonato de cálcio e de magnésio, ou seja, quando a dureza é devido ao…

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Relatório de Química Gera para Engenharia Experimento 8: Determinação de Cálcio, Magnésio e Dureza total de Água Aluno: Matrícula: Curso: Engenharia Civil Turma: Professor: Cristiane Disciplina: Química Geral para Engenharia Data da prática: 20/09/2013 Fortaleza – Ceará 2013 1. Introdução Teórica.

Parâmetros analíticos físico-químicos RELATÓRIO: DETERMINAÇÃO DE DUREZA INTRODUÇÃO A dureza da água é medida no quanto a água precipita sabão, ou seja, se uma água é mole ela produz sabão ao acrescentarmos detergente, mas, se ela não precipita sabão ela é considerada dura. São quatro os principais compostos que conferem dureza às águas: bicarbonato de cálcio, bicarbonato de magnésio, sulfato de cálcio e sulfato de magnésio. A dureza da água pode ser determinada mediante a titulação de…

A dureza de carbonatos também é conhecida como dureza em carbonatos, dureza carbonatada, alcalinidade/KH, potencial alcalino, capacidade de tamponamento, dureza temporária ou fração instável da dureza total. A dureza de carbonatos/carbonatada se refere apenas aos carbonatos e bicarbonatos dissolvidos na água, pois existem outros compostos, inclusive alguns fosfatos, silicatos e outros que também possuem o efeito tampão. Cuidado: os testes/kites para determinação de KH, na maioria das vezes

imprópria para consumo humano 9. DETERMINAÇÃO DA DUREZA TOTAL DA ÁGUA ( Ca + Mg) 9.1.Procedimento Experimental 9.1.1. Dureza total da água (Ca + Mg) Foram pipetados 50ml da amostra de água para erleynmeyer de 250ml e adicionados 10ml de solução tampão de pH 10, além de indicador eriocromo. Promoveu-se uma titulação com EDTA 0,01M até a mudança para a coloração azul. A dureza total foi calculada em mg/L de CaCO3 9.1.2. Determinação da dureza de cálcio Foram pipetados 50ml de amostra de…

Na2 Preparada no ítem a. 6- Proceder a titulação até mudança de coloração do indicador.(agite a solução titulada constantemente). 1 mL de EDTA 0,01M  0,0006537 g de Zn Reações: Expresse o resultado em g% de Zn . Técnica 16  DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO NO LEITE. Amostra de leite utilizada:.................................................... Para leite em pó: pesar 0,500 g da amostra (anotando até  0,1 mg) de leite em pó e transferir quantitativamente para um erlenmeyer. Dissolver a…

também em equilíbrio, em meio aquoso, com o ião bicarbonato, HCO3—(ou ião hidrogenocarbonato): H2CO3(aq)  H+(aq) + HCO3—(aq) (13) A principal fonte de ião carbonato são as rochas de calcário que são constituídas essencialmente pelo carbonato de cálcio, CaCO3. Embora seja pouco solúvel, uma pequena quantidade deste sal dissolve-se à medida que a água passa sobre ele. Naturalmente, as águas naturais expostas a rochas calcárias são chamadas águas calcárias. CaCO3(s)  Ca2+(aq) + CO32—(aq) (14)

Disciplina de Física e Química A 11º ano de escolaridade Componente de Química Equilíbrio em soluções saturadas de sais pouco solúveis: constante de produto de solubilidade ou produto de solubilidade Se se proceder à dissolução de carbonato de cálcio em pó, CaCO3 , num certo volume de água nota-se que apenas uma pequena massa deste sal se dissolve, ficando a solução rapidamente saturada, constatado através da deposição de sólido no fundo do recipiente utilizado. A…

subterrâneas podem possuir quantidades apreciáveis. (VENNER, 2010). Geralmente os cloretos estão presentes em águas brutas e tratadas em concentrações que podem variar de pequenos traços até centenas de mg/L. Estão presentes na forma de cloretos de sódio, cálcio e magnésio. A água do mar possui concentração elevada de cloretos que está em torno de 26.000 mg/L. Concentrações altas de cloretos podem restringir o uso da água em razão do sabor que eles conferem e pelo efeito laxativo que…