Difusão Efusão Densidade

C Podemos relacionar a pressão total e parcial com a fração molar do gás na mistura: P’ A = X A . P DENSIDADE ABSOLUTA DE UM GÁS A densidade absoluta de um gás é o quociente entre a massa e o volume deste gás medidos em certa temperatura e pressão. Partindo-se da equação de Clapeyron pode-se 01) Um balão contém 32g de He e 128g de SO2. Calcule: demonstrar que esta densidade é calculada por: a) As frações molares de cada gás. d = b) As pressões parciais de cada…

contínuo, e quando entra em contato com uma superfície, exerce uma pressão, que nada mais é do que o choque das suas partículas com a superfície do local que o contém. [1] O mesmo possui uma densidade menor do que sólidos e líquidos em certa igualdade de massa, e devido ao seu volume ser muito maior a sua densidade será baixa. “O volume ocupado por um gás é simplesmente o espaço em que as moléculas do gás são livres de se mover” [2], ou seja, o volume de um gás equivale a um volume do…

paredes do recipiente que as contém "(Teoria Cinética). Quando um gás é colocado num recipiente, o movimento de suas moléculas o leva a ocupar todo o volume que lhe foi oferecido. Quanto maior o volume, menor a quantidade de choques e menor a pressão DIFUSÃO | Quando um gás é liberado num ambiente onde já exista um outro gás, a sua expansão vai ocorrer pois os espaços entre as moléculas são muito grandes. Então os gases se difundem (misturam-se) com muita facilidade. Numa mistura…

se estivesse em ebulição. As células cerebrais ficam sem oxigênio e morrem em poucos minutos. 7. Densidade dos Gases A densidade gasosa pode ser trabalhada sob duas formas: a densidade absoluta e a densidade relativa. 7.1. Densidade Absoluta A densidade absoluta é uma relação entre a massa e o volume ocupado por um gás, em determinadas condições de temperatura e pressão. Esta densidade pode ser encontrada, levando-se em consideração a pressão e a temperatura absoluta,…

Gases Teoria Cinética dos Gases      Gás é um estado da matéria; as partículas neste estado estão em movimento aleatório e caótico; São compressíveis; Os gases ocupam todo o volume do recipiente e, portanto, não tem forma definida; A densidade de um gás, em geral, é muito inferior a de um líquido ou a de um sólido; Formam misturas homogêneas. Equação de Van der Waals: Tal equação descreve um gás real muito bem. Variáveis da equação de Van der Waals:  Pressão: P…

Antão Ferreira Patrícia Muriel Santos da Silva Shirley Melo Alves da Silva Lei de Difusão de Graham Reações Químicas Maceió/2013 Sumário 1. Introdução 3 2. Objetivo 5 3. Procedimentos Experimentais 6 4. Resultados e Discussão 8 5. Conclusão 11 6. Referências Bibliográficas 12 1. Introdução 1.1. Lei de difusão de Graham Gás é um dos três estados da matéria. Um gás é definido como uma substância que

de fluoreto de hidrogênio está mais baixa que a esperada e sobe mais depressa, à medida que a temperatura aumenta, do que é previsto pela lei dos gases ideais. Sugira uma explicação. 5. Partindo da definição formal de densidade, deduza a expressão para o cálculo da densidade no caso dos gases ideais. PV= nRT => n=PV/RT => sabendo que n=m/M, logo => m/M=PV/RT => m/MV=P/RT => Se, m/V=d, temos que => “d=PM/RT” 6. A partir da equação deduzida na questão…

gases individuais. Lei de Graham de difusão e efusão Difusão é o termo dado à passagem de uma substância através de outra. A velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade e à raiz quadrada de sua massa molecular. Efusão é a passagem de um gás através de uma abertura de um buraco de agulha ou orifício. A velocidade de efusão de um gás através de um dado orifício é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade ou de sua massa…

R, chamada constante universal dos gases perfeitos. Introduziremos R na ultima equação, resulta a chamada equação de Claperyron: PV = nRT EFUSÃO E DIFUSÃO MOLECULAR Efusão: passagem de um gás através de pequenos orifícios. A passagem de um gás através de uma parede porosa é uma efusão, pois a parede porosa é um conjunto de pequenos orifícios. Difusão: propriedade de duas ou mais substâncias misturarem-se espontaneamente, resultando em soluções (misturas homogêneas), quando…

constituintes possuem uma liberdade maior em relação aos outros estados físicos. B) No estado líquido, esses constituintes estão muito próximos, mas de forma desorganizada. C) No estado sólido, os constituintes se apresentam muito próximos. Difusão dos gases Já parou para pensar como é possível sentirmos o cheiro de um perfume? Isso só é possível, porque as moléculas dos gases têm ampla liberdade de movimento. Essa propriedade explica o odor dos perfumes: as suas moléculas se…