Difusão Efusão Densidade

3 pH2 Densidade absoluta e densidade relativa 92) Calcule a densidade absoluta do gás oxigênio ( O2 ) a 27ºC e 3 atm de pressão. Dado: O = 16 u 93) A densidade de um gás desconhecido, a 98°C e 740 mmHg, é de 2,50 g/L. Calcule a massa molecular desse gás. 94) A densidade de um gás é 1,96g / L medida nas CNTP. Calcule a massa molar desse gás. 96) A densidade de um gás biatômico (X2) é igual a 1,25 g/L nas CNTP. Qual a massa de um mol de átomos do elemento X? 97) Calcule a…

• • • Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular Medidas de pressão As leis que regem o comportamento dos gases O uso do volume do gás na resolução de problemas de estequiometria A lei gás ideal Mistura de gases Efusão e difusão de gases A teoria cinética molecular Os gases reais 2 Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular • Durante muito tempo os cientistas mais antigos não reconheceram a existência de gases como exemplo de …

lei de Graham, formulada em 1829 por Thomas Graham, estabelece que a velocidade de efusão e difusão de dois gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, é inversamente proporcional a raiz quadrada de suas densidades : Sendo as velocidades e as densidades. Faz-se uso deste principio no método de efusão de separação de isótopos. Esta Lei pode ser aplicada no método de enriquecimento de urânio por meio de efusão gasosa. O urânio encontrado na natureza é uma mistura de 0,7% de…

pressão de 1268,0 mmHg a água só entrará em ebulição a 115 °C. Lei de Graham de difusão e efusão: Difusão é o termo dado á passagem de uma substância através de um outro meio. Efusão de um gás é sua passagem através de uma abertura de um buraco de agulha ou orifício. As duas leis em um só enunciado fica: “a velocidade de difusão e efusão de um gás são inversamente proporcionais á raiz quadrada de sua densidade, ou de seu peso molecular”. As leis de Graham fornecem outro modo para…

Iniciou-se contagem do tempo, e verificou que ao longo aproximadamente 4 minutos , a base (NH3) e o ácido (HCl) sofreram difusão dentro do tubo fechado, onde se observou a formação do anel de sal em torno das paredes do tubo, representada pela equação: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(g) Trata-se de uma reação de síntese que tem como produto o cloreto de amônio, no qual os reagentes sofreram difusão dentro do tubo fechado. Observou-se que a formação da névoa não havia ocorrido no centro do…

estatística. Em condições ambientais normais tais como as temperatura e pressão padrão, a maioria dos gases reais comportam-se qualitativamente como um gás ideal. Geralmente, desvios de um gás ideal tendem a diminuir com mais alta temperatura e menor densidade, como o trabalho realizado por forças intermoleculares tornando-se menos significativas comparadas com a energia cinética das partículas, e o tamanho das moléculas torna-se menos significativo comparado ao espaço vazio entre elas. …

gasosa, relacionando-as e aplicando esse conhecimento na resolução de problemas; • entender o significado de massa molecular aparente de uma mistura gasosa; • definir e diferenciar densidade absoluta e densidade relativa de um gás, aplicando os conceitos na resolução de exercícios; • entender difusão e efusão gasosa tomando como base o estudo da teoria cinética dos gases. 1.Características do estado gasoso. 2. Volume dos gases. 3.Pressão dos gases. 4.Temperatura dos…

para comprimi-la a 110 cm3 nesta temperatura? 8) O dióxido de carbono (CO2) sólido é denominado gelo seco. Coloca-se uma amostra de 0,05 g de gelo seco em um balão evacuado de 4,6 L a 30 ºC. Calcule a pressão no interior do balão. 9) Calcule a densidade do brometo de hidrogênio (HBr) gasoso, em g/L, a 733 mmHg e 46 ºC. 10) Uma mistura de gases que contém CH4, C2H6, C3H8. Se a pressão total for 1,5 atm e o número de mols dos gases presentes forem 0,31 mol de CH4, 0,25 mol de C2H6 e…

aumento na pressao. Rela~ao temperatura-volume: lei de Charles Os baloes de ar quente sobem porque 0 ar expande-se a propor<;ao que e aquecido. 0 ar mais quente e menos densoque 0 ar da vizinhan<;a mais fria a me sma pressao. Essa diferen<;a na densidade faz com que 0 balao suba. De maneira inversa, urn balao encolhe quando urn gas dentro dele e resfriado, como visto na Figura 10.8. A rela<;ao entre volume de gas e temperatura foi descoberta em 1787 pelo cientista frances…

ideal é 22,41. L·mol-1 Físico-Química: Propriedades dos Gases 19 Propriedades dos Gases Densidade dos gases (g/L) Onde: P = pressão M= massa molar R = constante dos gases T = temperatura Físico-Química: Propriedades dos Gases 20 Propriedades dos Gases Exemplo 12: O composto orgânico volátil geraniol, um componente do óleo de rosas, é usado em perfumaria. A densidade do vapor em 260 oC e 103 Torr é 0,480 g·L-1. Qual é a massa molar do geraniol? Exemplo…