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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS - UFMG CURSO DE GRADUAÇÃO EM QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL C CORROSÃO Júlia Pereira Figueiredo MODALIDADE: Licenciatura TURNO: Noturno PERÍODO: 1º TURMA: F1 – Grupo 3 PROFESSOR: Luís Otávio Belo Horizonte, 20 de Novembro de 2012 SUMÁRIO | |CAPA |1 | | |.......................................................................................................................................| | | |............. | | | |SUMÁRIO |2 | | |.......................................................................................................................................| | | |...... | | |1 |INTRODUÇÃO |3 | | |.......................................

palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: “elektró” (eletricidade) e “lisis” (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. Trata-se de um processo químico inverso ao da pilha, que é espontâneo e transforma energia química em elétrica. O processo eletrolítico se dá a partir do fornecimento de energia vindo de uma pilha, que serve de gerador. Com isso, ocorre a descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e…

GalvInfo Center - Um programa do International Zinc Association 3. Corrosão – Mecanismos, Prevenção e Teste GalvInfoNote 3.6 Corrosão Eletrolítica/Galvânica em Chapas Galvanizadas (incluindo Aresta de Corte) Rev1. 0jan 2013 Corrosão/Proteção Galvânica As reações de corrosão exigem quatro componentes: um anodo, um catodo, um circuito elétrico e um eletrólito. A corrosão galvânica é a corrosão que acontece quando dois metais distintos com potenciais distintos são colocados em contato…

1 Tubo 0: Houve formação de ferrugem na parte inferior do prego.* Tubo 1: Houve a evaporação da solução no interior do tubo. Tubo 2: Houve formação de ferrugem. Tubo 3: A solução ficou bifásica (com uma das fases transparente) e houve pouca formação de ferrugem. Tubo 4: Formaram-se partículas em suspensão e houve pouca ferrugem na ponta do prego. Tubo 5: Formaram-se partículas em suspensão (possivelmente de Zn), deixando a solução turva. Tubo 6: Houve a formação de ferrugem…

1 INTRODUÇÃO A corrosão metálica é a transformação de um material metálico ou liga metálica pela sua interação química ou eletroquímica num determinado meio de exposição, processo que resulta na formação de produtos de corrosão e na liberação de energia. Encontramos à nossa volta muitos exemplos de corrosão – ferrugem, escurecimento de prata, película verde formada sobre o cobre e o bronze. Mas sem duvido o exemplo mais familiar de corrosão é a formação da ferrugem sobre o ferro. Quase…

UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ-UNIVALI JOSÉ RETKE JR KAROLINE HELOIZA EGER QUÍMICA Corrosão na Construção Civil Itajaí 2014 JOSÉ RETKE JR KAROLINE HELOIZA EGER QUÍMICA Corrosão na Construção Civil Relatório apresentado para a obtenção de nota parcial na disciplina de Química, do 1º Período, pela Universidade do Vale do Itajaí, Centro de Ciências da Terra e do Mar – CTTMAR.…

1 - Introdução A Corrosão é um fenômeno que ocorre com todos os materiais, sejam eles quais forem. Num aspecto muito difundido e aceito e aceito universalmente pode-se definir corrosão como a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química. Eletroquímica e eletrolítica do meio ambiente aliada ou não a esforços mecânicos. A deterioração representa alterações prejudiciais indesejáveis, sofridas pelo material, tais como desgastes, variações químicas ou modificações…

sempre encontrados na natureza na forma de compostos: óxidos (Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo é o oxigênio), sulfetos, etc. Isso significa que esses compostos são as formas mais estáveis para os respectivos elementos na natureza. A corrosão pode ser vista como nada mais que a tendência ao retorno para um composto estável. Assim, por exemplo, quando uma peça de aço enferruja, o ferro,…

denotado como Eo, E0 ou EO é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar. Os valores são mais frequentemente tabulados a 25 °C. O princípio de uma célula eletroquímica, tal como uma célula galvânica, consiste em uma reação redox, que pode ser desdobrada em duas semi-reações: Reação de redução (ocorre no cátodo) Reação de oxidação (ocorre…

oxigênio presente na água e no ar se oxida e desta reação surge a ferrugem, que provoca, pouco a pouco, a deterioração da peça original. A reação que ocorre na formação da ferrugem é uma reação de óxido-redução, que acontece da seguinte, resultando na equação geral: Fe(s) -> Fe2+ + 2e- (oxidação do ferro) O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH- (redução do oxigênio) 2Fe + O2 + 2H2O -> 2Fe(OH)2 (equação geral) Com a ferrugem o material atacado se deteriora facilmente, em regiões praianas…