Determinação Do Potencial De Uma Célula Galvânica

Condensadores: usados para condensar os gases ou vapores na destilação. 42. Espátula: usada para transferência de substâncias sólidas. 43. Estufa: usada para secagem de materiais. 44. Mufla: usada para calcinações. 45. Picnômetro: usado na determinação de densidade. 46. Bulbo pipetador: usado para aspirar soluções. 2. MANUSEIO DO MATERIAL BÁSICO DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA Objetivos: - Utilizar corretamente alguns materiais de uso geral de laboratório de química; - Utilizar…

1 indicadores metalocrômicos 7 50 58 6.2 O caso da dureza da água 59 Equilíbrio de oxi-redução 63 7.1 Balanceando uma reação de oxi-redução 7.2 Células eletroquímicas 57 65 63 5 7.3 Força eletromotriz 66 7.4 Eletrodo padrão de referência 69 7.5 Representação abreviada das células 7.6 A equação de Nernst 8 Medidas de pH 71 75 8.1 Medidas potenciométrica do pH 9 70 8.1.1 O eletrodo prata/cloreto de prata…

Curso Profissional Técnico de Análise Laboratorial Determinação do teor do ácido fosfórico na “Coca - Cola” Nome do aluno: Micaela Cardoso, nº 16 Turma: 10ºG Data: 08 de Maio de 2014 Disciplina: Análises Químicas Módulo: 5 Professores: Manuel Martinho e Paula Gonçalves Introdução Com esta atividade experimental pretendia-se determinar o teor de ácido fosfórico presente em refrigerantes, tipo “Coca - Cola”. A determinação da concentração de ácidos e de bases é geralmente…

Materiais CORROSÃO METÁLICA Uso beneficio da corrosão: • Baterias de pilhas secas: geração de energia elétrica pela ação do processo de corrosão; • Eletro-polimento Ciência e Tecnologia dos Materiais FORMAS DE CORROSÃO A forma auxilia na determinação mecanismo de corrosão: do Uniforme a corrosão ocorre em toda a extensão da superfície; Por placas  forma-se placas com escavações; Alveolar  produz sulcos de escavações semelhantes à alvéolos (tem fundo arredondado e são…

....... 14 Prática 4 - Reações químicas.................................................................................... 16 Prática 5 - Reações químicas: produção de acetileno .............................................. 21 Prática 6 - Células galvânicas ou pilhas .................................................................... 22 Prática 7 - Galvanoplastia (niquelação ou cobreação) .............................................. 26 Prática 8 - Corrosão de metais ........................

energia química (eletrólise), assim como da conversão de energia química em energia elétrica (pilhas). O processo da eletrólise ocorre em células eletrolíticas, onde há a passagem de eletricidade através de uma solução fornecendo energia suficiente para promover uma reação de oxirredução não espontânea. Por sua vez, a pilha, também chamada de célula galvânica, é a própria fonte de eletricidade, que é proveniente de uma reação de oxirredução espontânea em solução. Uma substância é…

Conclusão------------------------------------------------------------------------------------9 VII - Referências Bibliográficas----------------------------------------------------------------9 I - Introdução I. 1 – pH de soluções, acidez e basicidade O pH, potencial hidrogeniônico ou potencial hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.A escala do pH pode variar de 0 até 14, sendo que quanto menor o índice do pH de…

sobre a superfície metálica, possibilitando a aderência adequada da película de tinta aplicada; - proteção catódica com anodos de sacrifício para proteção de aço carbono usado em instalações submersas ou enterradas: ocorre a formação de uma pilha galvânica na qual o catodo é o material a ser protegido, no caso o aço carbono, e o anodo o material a ser corroído, no caso, pode ser zinco, alumínio ou magnésio. 2 - Oxidação-redução (oxi-redução) A corrosão é, em geral, um processo…

.........................................................19 1.7 Eletrodo ..........................................................................................................20 1.8 Potencial de Eletrodo .....................................................................................21 1.9 Potencial de Equilíbrio ...................................................................................24 1.10 Influência da Concentração ......................................................

abaixo do ponto de orvalho. 1.1.1 - Potenciais eletroquímicos Gentil (1996) explica que quando se mergulha um metal (sob qualquer forma) em soluções eletrolíticas uma diferença de potencial é estabelecida entre as duas fases (a sólida e a líquida) que por serem de natureza elétrica e natureza química, simultaneamente, chama-se de diferença de potencial eletroquímico. Esta diferença de potencial entre a solução e o metal aparece na superfície metálica. 12 O potencial de eletrodo dá a…