Determinação De Solidos Totais E Cloretos Metodo De Mohr

2 - Curva de Titulação 5 1.3 – EDTA 6 1.4 - Indicadores Metalocrômicos 7 1.5 - Métodos de titulação envolvendo o EDTA 7 1.6 - PRÁTICA NO LABORATÓRIO 9 1.6.1 - Determinação de Ca2+ em amostra de leite. 9 2 – VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 11 2.1 – Introdução 11 2.2 – Método de Mohr 11 2.3 – Método de Volhard 12 2.4 – Método de Fajans 13 2.5 – PRÁTICA NO LABORATÓRIO 14 2.5.1 - Padronização da solução AgNO3 pelo método de Mohr 14 2.5.2 - Padronização de KSCN, com solução padrão de AgNO3 16…

baixa solubilidade.  Aplicações limitadas: estequiometria e rapidez indesejáveis  Poucos indicadores são satisfatórios.  Procedimentos usando o íon prata como analito ou titulante são ainda usados AgNO3 reagente mais importante (métodos argentométricos) Determinação: haletos e tiocianatos (SCN-) - disponível na pureza e padrão primário: elevado custo - se recuperado, padronizar com KCl - ótimo redutor ( forma Ag metálica) 2 1. Construção da Curva de Titulação Definição: gráficos…

..12 INTRODUÇÃO Na química, o ramo que trata da identificação e quantificação de espécies ou elementos químicos é a química analítica, para isso varias técnicas ou métodos podem ser utilizados. Dentre estes, a volumetria que é um método muito rápido, fácil de ser instalado em campo e em laboratório e viável economicamente, torna-se um dos mais utilizados. Ele consiste na análise química quantitativa que se fundamenta na medição do volume…

mL. Erlenmeyer de 25 mL. Vidro de relógio pequeno. Espátula. Tripé e tela de amianto. Solução de HCl 0,100 mol L-1. Solução de NaOH 0,100 mol L-1. Indicador fenolftaleína 0,1% . Indicador alaranjado de metila 0,1% . Na2CO3, sólido e seco. KH(C8H4O4), sólido e seco. PROCEDIMENTO Padronização da solução de HCl 0,100 mol L-1. 1°- Pesar, com precisão de 0,1 mg de 0,20 a 0,22 g de Na2CO3 seco e transferir quantitativamente para erlenmeyer de 25 mL ( se necessário chame o…

1. PREPARO E DILUIÇÕES DE SOLUÇÕES 2. INTRODUÇÃO No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. Existem…

TITRIMETRIA DE PRECIPITAÇÃO Rafael santos O princípio deste método volumétrico é a formação de compostos pouco solúveis. Algumas condições devem ser alcançadas para a validade de resultados: A reação deve ser de estequiometria conhecida. Deve haver total reação entre o agente precipitante e o íon. Tornar-se completa em um tempo relativamente curto. Oferecer modos para eficiente sinalização do ponto final. Infelizmente estas condições somente são alcançadas em poucas reações, devido a

DUREZA TOTAL Material necessário: Proveta de 50 mL Pipeta de 5 mL Bastão de vidro Bureta de 50 mL Erlenmeyer de 250 mL Pisseta com água destilada Reagentes: Solução de Buffer (solução tampão de pH 10) – Preparo: Dissolver 16,9g de Cloreto de Amônia em 143mL de Hidróxido de Amônia concentrada. Adicionar 1,25g de sal de magnésio de EDTA, diluir para 250mL com água destilda. Negro de Eriocromo T – Preparo: Misturar 0,5g de Negro de Ericromo T e 100g de Cloreto de Sódio para

Secagem 22 8.7 Determinação cloreto de bário com sulfato de sódio 23 8.8 Determinação de cloreto de Fe(III) com hidróxido de amônio 24 9 ANÁLISE VOLUMÉTRICA-VOLUMETRIA PRECIPITAÇÃO 25 9.1 Método de Mohr 25 9.2 Método de Fajans - Indicador de Adsorção 27 9.3 Método de Volhard 29 9.4 Padronização da solução de AgNO3 (Método de Mohr) 31 9.6 Determinação de cloreto em água do mar (Método de Fajans) 31 9.7 Determinação de brometo (Método…

obrigatório foi realizado no laboratório físico-químico da empresa AQUALIT Tecnologia em Saneamento por um período de seis meses. As atividades desenvolvidas nesse período foram a realização de ensaios laboratoriais em amostras de água que auxiliam na determinação da qualidade da mesma. Foi possível vivenciar a rotina de um laboratório, a limpeza e organização das bancadas, vidrarias, equipamentos, reagentes e amostras, assim como a forma correta de manuseá-los de forma a não comprometer…

soluções padrão de ácidos. 14 1.1.13 Padronização de ácidos 14 1.1.14 Preparação de soluções padrão de bases 15 1.1.15 Padronização de bases 15 1.2 VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 15 1.2.1 Indicador Íon Cromato 16 1.2.2 Método de Mohr 16 1.2.3 Método de Volhard 18 1.2.4 Método de Fajans 18 1.2.5 Soro Fisiológico 19 1.2.6 Interferentes 19 1.2.6.1 Sulfetos 19 1.2.6.2 pH 20 1.2.6.3 Cor e Turbidez 20 1.2.6.4 Haletos, Cianetos, Hexacianoferratos II e III, Tiossulfato e Amônia 20…