Aula 8 Titula O De Precipita O

Química Analítica 11

Aula 8
Titulação de precipitação: curvas, indicadores e aplicações

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Titulações de Precipitação
 Mais antigo tipo de titulação (1800)
Titulações baseadas em reações que apresentam produtos de baixa solubilidade.  Aplicações limitadas: estequiometria e rapidez indesejáveis
 Poucos indicadores são satisfatórios.
 Procedimentos usando o íon prata como analito ou titulante são ainda usados AgNO3 reagente mais importante (métodos argentométricos)
Determinação: haletos e tiocianatos (SCN-)
- disponível na pureza e padrão primário: elevado custo
- se recuperado, padronizar com KCl
- ótimo redutor ( forma Ag metálica)

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1. Construção da Curva de Titulação
Definição: gráficos que mostram como a concentração do analito varia quando o titulante é adicionado
Previsão das curvas de titulação
 entender a reação química;
 controle experimental para influir na qualidade da titulação exemplo: titulação em pH errado pode conduzir a um PF imperceptível Curva de titulação com apenas um ânion
Três tipos de cálculos, correspondendo a três regiões distintas :
1 . Antes do PE;
2 . No PE;
3 . Após o PE.
Como a concentração varia de muitas ordens de grandeza, é mais útil traçar o gráfico da função p:

pX  log[X ]

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Exemplo 1: Determinação de BrConstrução da curva de titulação para a reação de 50,00 mL de NaBr
0,0050 mol L-1 com AgNO3 0,0100 mol L-1
Resolução:
1 mol Ag+
1 mol BrVeq x 0,0100 = 50,00 x 0,005
Veq = 25,00 mL
Ponto inicial:
Solução: 0,0050 M em Br0,0000 M em Ag+.
[Ag+] = 0  pAg = indeterminado

excesso de Br -

Ponto de equivalência [Ag+] = [Br -]

excesso de Ag +

Após a adição de 5,00 mL do reagente:
Antes do ponto estequiométrico a [Ag+] é pequena e sua determinação direta é complexa, desta forma calcula-se inicialmente a concentração do ânion.
A concentração de Br - diminui por causa da diluição e precipitação
Br - + Ag+
AgBr (s) nBr-total = n Br-(sobra) + nBr-AgBr (solubilizado) nBr-AgBr (solubilizado) = nAg+AgBr (solubilizado)
A