Determinação De Grau De Cloreto De Bário

Centro Universitário Fundação Santo André Faculdade de Engenharia “Engenheiro Celso Daniel” Laboratório de Química Geral e Experimental I Prof. CONTROLE DE PRESENÇA TÍTULO: Determinação da água de hidratação do cloreto de bário Data: Turma: Grupo: N° Nome completo do(s) aluno(s) presente(s) RA Assinatura 1 2 3 4 5 6 Obs.: Colocar somente o nome do(s) aluno(s) presente(s) na aula. O Prof. não aceitará

............................ 8 2 Objectivo do Trabalho O objectivo da experiência é a análise química qualitativa de diversas substâncias utilizando ensaios por “via húmida”. Fundamentos teóricos Uma análise química consiste na determinação dos componentes de uma amostra química. Quando esta análise tem por objectivo isolar e identificar os elementos, iões ou funções orgânicas ou inorgânicas que constituem uma substância, esta designa-se de análise qualitativa. Quando a…

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA RELATÓRIO CIENTÍFICO DETERMINAÇÃO DE SULFATO E UMA MISTURA SALINA SOLÚVEL QUÍMICA LICENCIATURA 4º SEMESTRE Rafael Lobo Sáber Guimarães Wellington Rodrigo de Lima Bento Campo Grande, 21 de Novembro de 2012. 1. INTRODUÇÃO A análise gravimétrica está baseada na medida direta ou indireta da massa de um ou mais constituinte de uma amostra. Por medida indireta deve-se entender converter determinada espécie química em…

uma mistura heterogênea de duas fases _____________________________________________________________________________ 6) ÉTER ETÍLICO vira liquido a -116 graus e vira vapor a 34 graus então se ele estar a 40 graus ele já virou gasoso , pois já passou do seu PE ETANOL ( álcool de de 2 carbonos e 6 hidrogênio e 1 oxigênio ) estar a 40 graus tbm então já que seu PE é 78 ele não chegou a ser gasoso, obviamente ele esta em forma liquida . O éter se encontra na fase gasosa e o…

principal componente, o cloreto de sódio, inclui a determinação de umidade, substâncias insolúveis em água, sulfatos, cálcio e magnésio. A concentração de íons cálcio, magnésio e sulfatos é indicativa da qualidade do sal; quanto menor seus teores, mais puro será o sal. Um sal refinado deve conter no máximo 0,07% de cálcio, 0,5% de magnésio e 0,21% de sulfatos. O cloreto de sódio puro não é higroscópico. O que torna o sal úmido é a presença do cloreto de magnésio, cloreto de cálcio e…

de modo que as partículas dispersas se aglomerem em partículas maiores. Nos procedimentos gravimétricos clássicos aconselha-se adicionar lentamente uma solução diluída do reagente precipitante, acompanhado de agitação. A finalidade é manter um baixo grau de supersaturação durante a precipitação, o que resultaria na obtenção de partículas maiores, mais perfeitas e mais puras, de acordo com a teoria de Von Weimarn. De acordo com Maia (2007), reações de precipitação são aquelas que…

formado em HNO3 mol/L, no qual uma partícula coloidal de AgCl cresce em uma solução contendo excesso dos íons Ag+, H+, NO3-. A superfície da partícula tem excesso de carga positiva devido à adsorção preferencial de íons prata em relação aos íons cloreto. A superfície carregada positivamente atrai ânions e repele cátions, formando uma atmosfera iônica que envolve a partícula. A partícula carregada positivamente e a atmosfera iônica carregada negativamente formam uma estrutura chamada dupla camada

Centro Universitário Fundação Santo André Faculdade de Engenharia “Engenheiro Celso Daniel” Laboratório de Química Geral e Experimental I Prof. CONTROLE DE PRESENÇA TÍTULO: Determinação da água de hidratação do cloreto de bário Data: Turma: Grupo: N° Nome completo do(s) aluno(s) presente(s) RA Assinatura 1 2 3 4 5 6 Obs.: Colocar somente o nome do(s) aluno(s) presente(s) na aula. O Prof. não aceitará esta folha se

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES.........................................................................15 PRÁTICA iv ...............................................................................................................................18 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL NA GASOLINA COMUM...........................18 PRÁTICA v ................................................................................................................................20…

diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH-. Os sais geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos, pois são compostos iônicos. (João Usberco e Edgar Salvador, 2002). Na+Cl- (s) → Na+ (aq) + Cl- (aq) Indicadores de PH: Para a determinação de PH utiliza-se a água pura como ponto neutro, pois possui concentração 7, ou seja, nem ácida, nem básica. Dessa forma para determinar o pH usa-se a expressão matemática, em que [H+] é a concentração, em mol/L, de hidrogênio.…