quimica

Centro Universitário Fundação Santo André
Faculdade de Engenharia “Engenheiro Celso Daniel”
Laboratório de Química Geral e Experimental I
Prof.

CONTROLE DE PRESENÇA

TÍTULO:
Determinação da água de hidratação do cloreto de bário Data: Turma: Grupo:

N° Nome completo do(s) aluno(s) presente(s) RA Assinatura
1

2 3 4 5 6 Obs.: Colocar somente o nome do(s) aluno(s) presente(s) na aula. O Prof. não aceitará esta folha se for colocado o nome de aluno(s) ausente(s), ou seja, que não está(ão) presente(s), isto é, que faltou(aram) na aula. Somente o(s) aluno(s) presente(s) terá(ão) direito a nota de relatório correspondente a respectiva aula.

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Protocolo de entrega Data: Turma: Grupo:
TÍTULO:
Determinação da água de hidratação do cloreto de bário Sim Nome: Assinatura: Não Nome: Assinatura:

Aula 6 - Determinação da água de hidratação do cloreto de bário BaCl2.x H2O

1. Conceitos fundamentais

Muitos compostos inorgânicos apresentam moléculas de água retidas em sua estrutura cristalina e são denominados hidratos. As correspondentes moléculas de água são denominadas águas de cristalização ou de hidratação e estão presentes em proporção estequiométrica. Às vezes estas moléculas simplesmente ocupam espaços vazios numa rede cristalina, mas frequentemente o cátion destes sais interage diretamente com as moléculas de água. As fórmulas dos hidratos são representadas adicionando-se um número específico de moléculas de água ao final da fórmula. É interessante constatar que mesmo quando a porcentagem ponderal de água em um sal hidratado é elevada, o sal se mostra como sólido. A água de hidratação de muitos hidratos pode ser removida com aquecimento acima de 100o C e o sólido remanescente (sem água) é denominado de composto anidro