Determinação de Carbonato e bicarbonato em barrilha

DETERMINAÇÃO DE CARBONATO E BICARBONATO EM BARRILHA. Jequié – BA Outubro / 2014 SUMÁRIO INTRODUÇÃO ............................................................................................... OBJETIVO ................................................................................................... METODOLOGIA............................................................................................... RESULTADOS E DISCUSSÃO ................................................................... CONCLUSÃO ................................................................................................. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ............................................................... ANEXOS ........................................................................................................ INTRODUÇÃO A barrilha (carbonato de sódio) é um produto químico básico para muitas indústrias, sendo essencial na produção de vidros e detergentes. É uma substância alcalina, de cor branca, em forma de pó (Barrilha Leve) ou grão (Barrilha Densa), sem cheiro, é um produto higroscópico, ou seja, absorve umidade lentamente quando exposta a atmosfera, sendo responsável pela aglomeração do produto e não é um produto inflamável ou explosivo. Os métodos volumétricos são um grupo de procedimentos quantitativos baseados na determinação da concentração

Relatório Determinação da Concentração na Barrilha INTRODUÇÃO: A barrilha é um sal branco a base de carbonato de sódio impuro é o insumo básico das indústrias de sabão, detergentes e vidros, ele pode ser encontrado como produto comercial para ser utilizado como agente neutralizante. O método de proporções de alíquota é aplicado devido a não homogeneidade freqüente de amostras de barrilha. A análise da amostra consistirá de dois métodos distintos que deverão ser comparados após…

para alcançar o ponto final, usando verde de bromocresol como indicador. Calcular a molaridade de HCl. 3. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? Dados: Na2CO3 (PM= 106 g/mol)…

CAPÍTULO 7 CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DAS ÁGUAS: pH, ACIDEZ, ALCALINIDADE E DUREZA 7.1. pH 166 7.1.1. Conceito 166 7.1.2. Importância nos estudos de controle de qualidade de águas 167 7.1.3. Determinação de pH 169 7.1.4. Correção de pH 171 7.2. ACIDEZ DAS ÁGUAS 172 7.2.1. Definição analítica 172 7.2.2. Fontes de acidez nas águas 173 7.2.3. Importância nos estudos de controle de qualidade de águas 174 7.2.4. Determinação da acidez das águas 175 7.2.5. Controle da acidez…

colocar a pipeta no interior do frasco de HCl. 3. Transferir a quantidade de ácido pipetada para o interior de uma proveta de 1000 mL, já contendo cerca de 50 mL de água destilada. Colocar sempre o ácido sobre a água. 4. Completar com o auxílio da pisseta até próximo ao menisco; para ajuste do menisco utilizar uma pipeta graduada de 5 mL, gotejando a água destilada lentamente (o ajuste do menisco deve ser feito a “altura dos olhos”). 5. Homogeneizar a solução e transferir para um…

água final deve ser controlado, para que os carbonatos presentes sejam equilibrados e não ocorra nenhum dos dois efeitos indesejados mencionados. O pH é padrão de potabilidade, devendo as águas para abastecimento público apresentar valores entre 6,5 e 8,5, de acordo com a Portaria 36 do Ministério da Saúde. Outros processos físicoquímicos de tratamento, como o abrandamento pela cal, são dependentes do pH. No tratamento físico-químico de efluentes industriais, muitos são os exemplos de…

determinada quantidade desses reagentes. Sendo essas impurezas, as responsáveis por dar característica de alcalinidade as águas. Para que seja realizada a medição da alcalinidade em laboratório, utiliza-se o ácido sulfúrico. A alcalinidade dá-se principalmente devido a presença de bicarbonatos (HCO-3), carbonatos (CO3-2) e hidróxidos (OH-). Hidróxido de cálcio ou de magnésio, carbonatos de cálcio ou de magnésio, bicarbonatos de cálcio ou de magnésio – bicarbonatos de sódio ou de…

existem aquelas que são capazes de reagir com ácidos, podendo neutralizar certa quantidade desses reagentes. Essas impurezas conferem às águas a característica de alcalinidade. Por definição,alcalinidade de uma água é a sua capacidade quantitativa de neutralizar um ácido forte, até um determinado pH. Para medir alcalinidade em laboratório, utiliza-se ácido sulfúrico . A alcalinidade é devida principalmente à presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos. Os compostos mais comuns…

– Qualidade da água Profa. Sueli M. Bertolino Prática 2 Determinação dos parâmetros alcalinidade e cloretos. Nomes: Isadora Ribeiro Lais Abreu Tedde Maio/2014 1) Introdução Entre as impurezas encontradas na águas, existem aquelas que são capazes de reagir com ácidos, podendo neutralizar certa quantidade desses reagentes. Essas impurezas conferem às águas a característica de alcalinidade.Por definição,…

Ácido fosfórico 75 a 85% grau alimentício: - componentes % em peso - h3po4 75 a 85 - Ácido fosfórico 75 a 85% grau técnico: - componentes % em peso - h3po4 75 a 85 - Ácido fosfórico grau industrial j-80: - determinação % em peso - p2o5 na forma de h3po4 70 a 75 - Ácido fosfórico grau industrial l-70: - determinação % em peso - p2o5 na forma de h3po4 60 a 65 4- Medidas de primeiros-socorros - Ingestão: Não provocar vômito. Se consciente, dar um copo ou dois de água ou leite.…