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1. Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8g foi dissolvida em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL desta solução foi neutralizada totalmente por 50 mL de H2SO4 a 2M. Admitindo que as impurezas não reajam com ácido, determine a molaridade da solução de KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio. Dados (Massa molar):

KOH = 56,105

2. Uma porção de 50,0 mL de solução de HCl requereu 29,71 mL de Ba(OH) 2 0,01963 mol/L para alcançar o ponto final, usando verde de bromocresol como indicador. Calcular a molaridade de
HCl.

3. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha?
Dados: Na2CO3 (PM= 106 g/mol)
Reações:
Na2CO3

+

2HCl



FeCl2

+

H2 ↑

HCl

+

NaOH



NaCl

+

H2O

4. Uma amostra pesando 5,00g foi previamente diluída em água e submetida a um ensaio volumétrico para determinação do teor de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio. A titulação foi basicamente “dividida” em duas etapas, de modo que primeira etapa utilizou-se o indicador de fenolftaleína e na segunda etapa utilizou-se o indicador de alaranjado de metila.
Na primeira etapa foram gastos 15,80mL de ácido clorídrico padronizado de concentração igual a 0,1 mol/L. Na segunda etapa gastou-se 25,20mL do mesmo ácido para determinação do ponto final da titulação (considere que toda a amostra foi usada para esta titulação). Suponha que o ácido reagiu apenas com os sais citados anteriormente. A alternativa que representa, respectivamente, o teor de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio em %m/m é:

Reações:
2HCl 

Na2CO3 +
2NaHCO3

+

Dados: Na2CO3 (PM=106g/mol)

2HCl 

2NaCl