Determinação Da Massa Molecular De Um Gás

Vanessa de Oliveira Holanda 2013006005 DETERMINAÇÃO DO PESO MOLECULAR E COMPROVAÇÃO DA LEI DE BOYLE São Luís – MA 2013 TÍTULO: Determinação do peso molecular e comprovação da lei de Boyle. OBJETIVO: Determinar o peso molecular do butano e comprovar, experimentalmente, a lei de Boyle. RESUMO: Neste experimento, trabalhou-se a técnica de determinação do peso molecular do hidrocarboneto butano, valendo-se da…

de um gás estão em constante movimento, por isso, pode-se supor que não ocorrem interações entre as moléculas e em condições normais a presença de espaços vazios. Podemos considerar que, possuindo essas duas características citadas acima, temos os gases ideias, que obedecem às equações matemáticas PV=nRT. Logo, nos dois experimentos realizados vimos como determinamos a massa molar de um gás numa mistura, e a determinação MM de um liquido volátil. EXPERIMENTAL – DETERMINAÇÃO DA…

Universidade Federal da Bahia Instituto de Química Departamento de Fisico-Química QUIA15 – Fisico-Química A Relatório de Experimento em Química: Medida da massa molecular de um vapor Método de Victor Meyer Salvador 07 / 10 / 2014 Docente: Valéria Fernandes Dicentes: Everton Luz Farias

Determinação da massa molar de um gás e efeito da pressão e da presença de um soluto no ponto de ebulição Ariane Quaresma Arce; Thaisa de Souza Contar Instituto de Química – UFMS 1. Introdução A maioria dos gases reais mostram um comportamento aproximado ao de um gás ideal, especialmente se a pressão não for muito alta e a temperatura não for muito baixa. Para uma amostra de gás constituído de certo número de mols de moléculas, há três grandezas mensuráveis, ou variáveis, que…

moléculas de um gás (convertíveis para valores de massa ou quantidade de substância) e o volume por ele ocupado, mantendo-se a pressão e a temperatura constantes. A lei de Avogadro pode ser enunciada da seguinte forma: A pressão e temperatura constantes, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de partículas (átomos ou moléculas). Como tal, pode-se concluir que o número de partículas existentes num determinado volume de gás é independente do seu tamanho ou massa. Tal…

Grande. 2. Dados do Projeto Produção: 10 ton/h Pressão manométrica: 10 bar Vapor saturado a 184,1°C [3] Temperatura Ambiente: 25°C Gerador tipo aquatubular 3. Combustível Selecionado Óleo combustivel - BPF Composição em massa - Tabela T.2.4.21 [1] C 81,9 % O 0,0 % N 0,0 % H 11,1 % S 5,0 % H2O 2,0 % 4. Propriedades da água [3] h liq sat 781,1 kJ/kg h vap sat 2781 kJ/kg h liq 60°C* 251,6 kJ/kg T sat 184,1 °C *…

entendimentos foram de fundamental importância para a determinação das discussões e conclusões dos resultados obtidos. O gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme. Devido ao seu conjunto de moléculas, que possuem movimento permanente e aleatório, sua velocidade aumenta com o aumento da temperatura[1]. As leis dos gases são aplicadas a um comportamento previsto dum gás ideal, e os resultados…

2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: A determinação da difusividade de gases é importante no dimensionamento de secadores, em processos metalúrgicos, no estudo de proliferação de toxinas, e nos demais processos que envolvem transferência de massa. Pela transferência de massa, mede-se a tendência que um componente, numa mistura, migra de uma região de baixa concentração para uma região de alta concentração. Transferência de massa é o transporte de um componente da mistura de uma região de alta…

DEPARTAMENTO DE FÍSICO-QUÍMICA RELATÓRIO DO EXPERIMENTO: MEDIDA DA MASSA MOLECULAR DE UM VAPOR: MÉTODO DE VICTOR MEYER. Relatório destinado à disciplina de Físico Química, referente ao 3º semestre do curso de Engenharia Química na Universidade Federal da Bahia. Salvador 2015 OBJETIVO Determinar a massa molecular de uma substância vaporizável, pelo método idealizado por Victor Meyer usando a lei do gás ideal, a equação de van der Waals e o diagrama…

02:41’96 Massa Molecular HCl – 36,5 g.mol-1 Massa Molecular NH3 – 17,0 g.mol-1 Determinação de velocidade de efusão do HCl(g) e NH3(g) experimental HCl Ensaio Distância (m) Tempo (s) Velocidade 1 0,13 m 151s 8,61.10-4 m/s 2 0,11 m 188s 5,85.10-4 m/s 3 0,145 m 162s 8,95.10-4 m/s Média da Velocidade 7,80.10-4 m/s NH3 Ensaio Distância (m) Tempo (s) Velocidade 1 0,27 m 151s 1,78.10-3 m/s 2 0,315 m 188s 1,67.10-3 m/s 3 0,28 m 162s 1,73.10-3 m/s Média da Velocidade 1,72.10-3 m/s…