Determinação Da Massa Molecular De Um Gás

1 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DO ETANOL E METANOL, DO CALOR ESPECÍFICO DE 4 METAIS E DO CALOR MÉDIO DE UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO BENZÓICO Ismael Antônio Britz1 Maurício Momberger2 Rafael Sandri3 RESUMO A físico-química possibilita a determinação de propriedades características das substâncias diversas, com apoio direto em teorias básicas da química convencional. A massa molecular de uma substância consiste na soma das massas atômicas de todos os átomos que constituem uma molécula dessa…

Parisotto EXPERIÊNCIA Nº 13- Determinação da massa molecular de um gás QUESTIONÁRIO Parte A: 1) Calcule a massa molecular do butano. ( Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água, e anote a temperatura e a pressão). 760mmHg---------23,8 P gás 1 atm---------760mmHg x------------736,2mmHg x= 0,96868 atm PV=nRT 0,96868 atm x 0,097L = n x 0,082057 Latm/ molK x 298,15K n= 0,09396/ 24,46 n= 3,84 x 10^-3 n=m/PM 0,038mols = 0,20g/PM PM= 52,06g/mol 2)A massa molecular do butano, C4H10…

importantes que têm nome próprio. São exemplos: - gasolina – mistura de hidrocarbonetos, que são substâncias formadas por hidrogênio e carbono. - ar atmosférico – misturam de 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1% de argônio e mais outros gases, como o gás carbônico. - álcool hidratado – mistura de 96% de álcool etílico mais 4% de água. Substância – é cada uma das espécies de matéria que constitui o universo. Pode ser simples ou composta. SISTEMA E FASES Sistema – é uma parte do…

sobre a determinação de raios atômicos de átomos metálicos e de qualidade de detergentes. sas afirmações. O objetivo principal desse experimento é determinar os raios atômicos dos metais alumínio, ferro e cobre. Para tal, determina-se a densidade do sólido e fazem-se alguns cálculos e aplicações de regras simples de geometria e de estequiometria. Materiais necessários Determinação do raio atômico de alguns metais José de Alencar Simoni Matthieu Tubino Este experimento que trata da…

CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE QUÍM RELATÓRIO DE QUÍMICA - EXPERIÊNCIA NÚMERO 13 – DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM GÁS 9 de Outubro de 2014 DADOS: -Massa do isqueiro: 17,194g -Temperatura do isqueiro: 23,4 graus Celsius = 296,4 Kelvin -Volume do gás; 0,091 lMassa do isqueiro após a coleta do gás: 16,931g Pressão Atmosférica: 1 atmQUESTIONÁRIO. PARTE A CALCULE A MASSSA MOLECULAR DO BUTANO. (LEMBRE-SE DE SUBTRAIR A PRESSÃO DE VAPOR DA AGUA, (VEJA A TABELA…

Espectrometria de Massas Profa. Dra. Débora de Almeida Azevedo MSc e DSc em Química Orgânica – DQO/IQ/UFRJ Pós-doutorado em Química Ambiental – CSIC/Barcelona-Espanha Professora Adjunta do DQO/IQ/UFRJ desde Fev/1996 LABEM – Laboratório de Espectrometria de Massas Departamento de Química Orgânica Instituto de Química Universidade Federal do Rio de Janeiro Fevereiro/2004 INTERESSES Técnica analítica poderosa utilizada para identificar compostos desconhecidos, quantificar…

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. ÍNDICE Capítulo 1 Noções preliminares 16 Tópicos gerais 16 A metodologia científica 19 19 20 Teorias 20 A matéria 22 Massa, inércia e peso 23 Substâncias puras e misturas 24 Os estados da matéria 24 Elementos e compostos 25 Fases 26 Misturas homogêneas e heterogêneas 27 As transformações da matéria 29 As…

átomos ou moléculas de um gás (convertíveis para valores de massa ou quantidade de substância) e o volume por ele ocupado, mantendo-se a pressão e a temperatura constantes. A lei de Avogadro pode ser enunciada da seguinte forma:A pressão e temperatura constantes, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de partículas (átomos ou moléculas).Como tal, pode-se concluir que o número de partículas existentes num determinado volume de gás é independente do seu tamanho ou massa. Tal…

mmol de H3O+ = 6,023 x 1023 x 10-3 = 6,023 x 1020 íons H3O+ Massa Molar Massa molar (MM): é a massa de 1 mol de partículas Unidade: g.mol-1 Ex: MM do H (massa de 1 mol de átomos de H)= 1 g.mol -1 MM do H2 (massa de 1 mol de moléculas de H2) = 2 g.mol -1 MM da H3O+ (massa de 1 mol de íons H3O+) = 18 g.mol -1 1 mol  MM n mol  m n m MM n = no de mols MM = massa molar (em g.mol -1) m = massa (em g) Determinação de Fórmulas Químicas Fórmula empírica: mostra…

| | |Florianópolis, 05 de abril de 2011. | RELATÓRIO – Experiencia 02 DETERMINAÇÃO FO EQUIVALENTE-GRAMA DO MAGNÉSIO 01.DADOS E RESULTADOS 01.1DADOS: |Massa do magnésio (g) |0,05g | |Volume de H2 produzido (L)