Question Rio Exp 13

UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ-UNOCHAPECÓ
Curso: Engenharia Química Período: 2º
Professores: Luciano Luiz Silva e Suellen Cadorin Fernandes
Acadêmicas: Fabiele Cecchin, Monica Kalinoski e Laura Parisotto

EXPERIÊNCIA Nº 13- Determinação da massa molecular de um gás
QUESTIONÁRIO
Parte A:
1) Calcule a massa molecular do butano. ( Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água, e anote a temperatura e a pressão). 760mmHg---------23,8 P gás
1 atm---------760mmHg x------------736,2mmHg x= 0,96868 atm

PV=nRT
0,96868 atm x 0,097L = n x 0,082057 Latm/ molK x 298,15K n= 0,09396/ 24,46 n= 3,84 x 10^-3

n=m/PM
0,038mols = 0,20g/PM
PM= 52,06g/mol
2)A massa molecular do butano, C4H10 é 58,0. Compare o resultado que você obteve determinando o erro relativo em porcentagem.
Erro absoluto= 52,06-58
Erro absoluto= -5,94

Erro relativo: -5,94/58 x 100
Erro relativo: -10,24%
3) Como você pode explicar que o butano é um líquido no isqueiro e é u gás quando coletado?
R= Segundo a Lei de Boyle, de 1662, a pressão acumulada no interior do isqueiro força o combustível a sair. Em contato com o meio externo, a pressão diminui e o líquido vira gás. O butano é o gás ideal por se tornar líquido sob pouca pressão: apenas 2 atm, a mesma pressão a 10 metros de profundidade no mar. A pressão aumenta em lugares quentes, pois o calor expande o fluido. Por isso, o gás ocupa no máximo 85% do recipiente num isqueiro novo.

4) Por que é necessário subtrair a pressão de vapor da água?
R= Pois estamos procurando a massa molecular do Butano, e como o coletamos dentro da água, precisamos subtrair a pressão da mesma para obtermos os dados apenas do butano, sendo assim possível realizar os cálculos. PT= Pa + Pg

5) Por que a pressão de vapor da água varia com a temperatura?
R= Quando se aquece um líquido, a quantidade de vapor tende a aumentar conforme o tempo, o que fará com que a pressão de vapor também aumente.
O aumento da temperatura ocasiona a agitação das moléculas. O