Determinação Da Massa Molar De Um Gás

Gay-Lussac, Avogadro introduziu o conceito de moléculas, explicando por que a relação dos volumes é dada por números inteiros. Dessa forma foi estabelecido o enunciado do volume molar. 1. Tipos de cálculos estequiométricos Os dados do problema podem vir expressos das mais diversas maneiras: quantidade de matéria (mol), massa, número de moléculas, volume, etc. Em todos esses tipos de cálculo vamos nos basear nos coeficientes da equação que, como vimos, dão a proporção em mols…

Cápsula de porcelana 4aEtapa: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO magnésio 1. ASPECTOS TEÓRICOS A massa molar de um elemento é a massa atômica deste elemento expressa em gramas, ou seja, o mol. O objetivo deste experimento é determinar a massa molar (ou mol) do magnésio através da sua reação com ácido clorídrico, HCl. A reação do magnésio com o ácido clorídrico produz gás hidrogênio, H2. O hidrogênio gasoso será recolhido e seu volume medido, à…

Esse experimento teve como princípio a analise das características dos líquidos, verificadas através das relações das propriedades com a polaridade das moléculas, que foram estudadas através da difusão, que é um processo espontâneo de transporte de massa de uma substância através da outra. A viscosidade, que é a resistência apresentada por um fluido à alteração de sua forma, ou aos movimentos internos de suas moléculas, umas em relação às outras. E a capilaridade, que é a propriedade…

ASPECTOS QUANTITATIVOS 7 Gianluca C. Azzellini Guilherme A. Marson Ana Cláudia Kasseboehmer 7.1 Introdução 7.2 Massas atômicas 7.3 O mol 7.4 Massa molecular 7.5 Pureza das amostras 7.6 Como a quantidade de um reagente pode controlar quantidade do produto formado? 7.7 Equações químicas e cálculos percentuais das reações Referências Licenciatura em Ciências · USP/ Univesp Química TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS: Licenciatura em Ciências · USP/Univesp · Módulo 2 95…

.................................... 75 3.2 Potencial químico - () ............................................................................................................................ 76 3.3 Potencial químico de uma substância pura (gás ideal) ............................................................................ 76 3.4 Potencial químico de mistura .................................................................................................................. 78 3.5

do laboratório e Guia do aluno Experiência 1: Medidas, algarismos significativos e erros Experiência 2: Estequiometria – reação envolvendo gás Experiência 3: Gases e o princípio de Avogadro Experiência 4: Equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier Experiência 5: Equilíbrio ácido-base: indicadores Experiência 6: Equilíbrio ácido-base: determinação da concentração de ácido acético no vinagre Experiência 7: Equilíbrio de precipitação: Reações com formação de compostos pouco…

sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Para produzir 3 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários? a) 3. b) 6. c) 9. d) 12. e) 15. 07-) Em um das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída por hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O número de mols do Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10…

1 – Introdução Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias em que a dispersão de uma substância na outra se dá na escala de suas partículas (moléculas, íons ou átomos). Quando um dos componentes de uma mistura é um gás ou um sólido e o outro é um líquido, o primeiro é chamado de soluto e o último de solvente. Quando ambos os componentes são líquidos, o componente em maior quantidade é denominado solvente e o componente em menor quantidade é o soluto. É claro que pode

.................................... 75 3.2 Potencial químico - () ............................................................................................................................ 76 3.3 Potencial químico de uma substância pura (gás ideal) ............................................................................ 76 3.4 Potencial químico de mistura .................................................................................................................. 78 3.5

Considere-se o seguinte exemplo: em um balão de massa igual a 225g introduz-se 14,0 g de nitrogênio, 0,0046 g de hélio e 1,696 g de oxigênio; calcular a massa do sistema. A “soma aritmética” desses valores dá: 225 g 14,0 g 0,0046 g 1,696 g 240,7006 g O desvio absoluto que afeta o resultado desta soma, vale: 1g + 0,1g + 0,0001g + 0,001g = 1,1011g e como o desvio deve ser dado com um único algarismo significativo, toma-se para o mesmo valor 1g. Nestas condições a massa do sistema é de 241…