Determinação Da Concentração De íons De Hidrogênio

Conforme Motta, o pH é um modo conveniente para expressar a concentração real de íons hidrogênio de uma solução. O pH de uma solução é definido como logaritmo negativo base 10-7 da concentração de íons de hidrogênio pH= -log [H+ ]. Em uma solução aquosa neutra a 25º C, a concentração do íon hidrogênio (como também a[OH-]) é 1,0 x 10-7, M ou pH = 7,0. Soluções com pH˃7 são básicas. É preciso ressaltar que o pH varia na razão inversa da concentração de H+, desse modo o aumento de [H+ ]…

INTRODUÇÃO O pH ou potencial de hidrogénio iônico,é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. Matematicamente, o pH pode ser definido por: pH = -log aH+ onde a corresponde à atividade dos íons H+ em solução aquosa. Por aproximação, recomendado pela IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry, de 1986) para a definição de escalas de pH, considera-se que em soluções diluídas a atividade torna-se igual a concentração em mols de íons H+ na…

basicidade de um meio qualquer. Isto é, revela a concentração de íons de hidrogênio (H+) presentes em uma determinada solução. Quanto maior a concentração de íons H+, menor o ph e mais ácido será o meio. Em contrapartida, uma menor concentração de cátions H+acarreta em um menor ph e o meio será básico. Em suma, substâncias com ph entre 0 e 7 são ácidas, com ph 7 são neutras e com potencial hidrogeniônico entre 7 e 14 são básicas. A determinação do ph é uma ferramenta de suma importância. Isso

podendo também reagir com as moléculas de água o que dá origem ao íon oxônio ( ou hidrogênio H 3 O +). HCL-----------H + + Cl - Bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica e liberam exclusivamente como ânion o íon hidroxila OH -. NaOH------------Na + OH - As soluções podem ser ácidas, básicas ou neutras. Ácidas- Têm sabor, azedo reagem com metais produzindo hidrogênio, conduzem eletricidade. Exemplos: ácido acético (vinagre), ácido…

dos dados analíticos.............................................................. 11 5. Balança Analítica................................................................................... 12 Exercícios de revisão sobre cálculos de tipos de concentração ................... 13 6. Gravimetria........................................................................................... 16 6.1. Preparação da Amostra.................................................................... 16

Propriedades coligativas como ponto de fusão e ponto de ebulição, a energia necessária para fazer um sólido fundir ou um líquido evaporar, estão diretamente ligadas com as forças intermoleculares, do mesmo modo que estas influenciam na determinação da solubilidade dos sólidos, líquidos e gases em vários solventes. O estudo realizado tem por objetivo explicar qual o ponto de parida utilizado para chegar às propriedades dos compostos e suas consequências para natureza. Sendo

também usualmente possível estimar o erro de titulação com uma titulação em branca, na qual o mesmo procedimento é executado sem a amostra. A validade de um resultado analítico depende do conhecimento e da quantidade de um dos reagentes usados. A concentração do titulante é conhecida se o titulante foi preparado pela dissolução de uma quantidade pesada de reagente puro em um volume conhecido de solução. Nesse caso, chamamos o reagente de padrão primário, porque ele é puro o suficiente…

índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substancias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo que este é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substancia, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. (CANTO, 1996; ATKINS, 2008). Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado de pHmetro. Podendo ainda fazer uso de…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO OESTE DO PARANÁ CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA Solução tampão: preparação e determinação da capacidade tamponante TOLEDO - PR Julho/2014 Solução tampão: preparação e determinação da capacidade tamponante Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica. Universidade Estadual do Oeste do Paraná - Campus de Toledo. Professora: Janete Terezinha Chimbida …

0656 Jésica Santos 1342 Rio Paranaíba - MG Maio de 2012 1-) Introdução Os métodos volumétricos consistem nas titulações de precipitação, usada principalmente para a determinação de haletos e alguns íons metálicos [2]. A titulometria de precipitação é chamada de argentimetria, pois utiliza como titulante o Nitrato de Prata.[1] Para que uma reação de precipitação possa ser usada, é preciso que ela ocorra em um tempo curto, que o composto