Determinação Da Concentração De íons De Hidrogênio

elétrica. Eletrólise: conversão não espontânea de energia elétrica em química; NOX: número de oxidação definido como um número que mede a carga (valência) dos átomos. Compostos iônicos: carga real Compostos covalentes: carga parcial REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO NOX de um substância simples é zero. Ex: N2, Cl2, O2, Fe, Na, Al NOX do Oxigênio é -2 Exceções: peróxidos (NaO2, H2O2, etc), no oxidação é -1 Fluoreto de oxigênio, no oxidação é +2 superóxidos ou…

usados na determinação de haletos e de alguns íons metálicos. Baseado nos diferentes tipos de indicadores disponíveis, existem três métodos distintos para determinação volumétrica de cloreto com íons prata: Formação de um sólido colorido, como o método de Mohr; Formação de um complexo solúvel, como o método de Volhard; Mudança de cor associada com a adsorção de um indicador sobre a superfície de um sólido, como o método de Fajans. Método de MohrSegundo o método de Mohr para a…

CENTRO UNIVERSITÁRIO FILADÉLFIA BIOMEDICINA JÔNATAS FERNANDO CAVALINI DE MORAES LANTERI LEONARDO SCHMITZ KWIATKOWSKI DETERMINAÇÃO DE PH EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE PROFESSORA ANGELITA APARECIDA RIBEIRO DA SILVA LONDRINA 2015 CENTRO UNIVERSITÁRIO FILADELFIA JÔNATAS FERNANDO CAVALINI DE MORAES LANTERI LEONARDO SCHMITZ KWIATKOWSKI DETERMINAÇÃO DE PH EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Reação química efetivada em aula laboratorial, com a Professora Angelita Aparecida Ribeiro da Silva realizado

DETERMINAÇÃO DE CLORETOS MÉTODO ARGENTOMÉTRICO OU MÉTODO DE MOHR 1. Introdução O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água. Assim, águas contendo 250 mg Cl-/L podem ter um sabor salino detectável, se o cátion que propicia o equilíbrio iônico da solução for o sódio {Na+). Enquanto que, no caso do

uma solução de HCl e de uma solução de NaOH. INTRODUCÃO Em qualquer laboratório analítico é essencial manter-se um estoque de soluções de vários reagentes. Estas soluções podem ser classificadas em: 1 – Soluções de reagentes que têm uma concentração aproximada soluções de uso geral; soluções de uso geral, normalmente empregadas em excesso ou para simples controle de alguma propriedade do meio reacional. Não exige o uso de balão volumétrico para sua preparação. 2 – Solução…

complexantes monodentados como, por exemplo, a amônia, usualmente não é muito bem sucedida e, portanto, é pouco usada uma vez que dificilmente se consegue um ponto final bem definido correspondente ao complexo estequiométrico. A grande maioria dos íons metálicos tem número de coordenação 4 ou 6 e, portanto, se combinam com o mesmo número de ligantes monodentados. Os ligantes são adicionados seqüencialmente e cada etapa é representada por uma constante de equilíbrio. Essas…

esta razão, às vezes não é classificado junto com esses elementos no processo de separação analítica. O magnésio é um metal branco, maleável e dúctil. Funde a 650°C. Queima facilmente em ar ou oxigênio, formando o óxido MgO ou o nitreto Mg3N2. Os íons Mg2+ apresentam-se incolores em soluções, seus sais são de caráter iônico, brancos ou incolores, ao menos que esteja presente um ânion colorido. Seu óxido, hidróxido, carbonato e fosfato são insolúveis, os outros sais são solúveis. Eles…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA DETERMINAÇÃODE PERÓXIDO DE HIDROGENIO EM ÁGUA OXIGENADA SÃO CRISTÓVÃO-SE, 2012 1 – INTRODUÇÃO As reações que envolvem a transferência de elétrons de uma espécie à outra são chamadas de reações de óxido-redução ou simplesmente redox. A perda ou o ganho de elétrons é formalmente indicado pela variação do número de oxidação das espécies envolvidas na…

direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica.[2] E = Eo - RT/nF. ln ared /aox, Essa equação fornece uma reação simples entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução.[2] Para obter medições analíticas válidas em potenciometria, um dos eletrodos deverá ser de potencial constante e não pode haver mudanças entre um e outro experimento. O eletrodo que…

peroxido de Hidrogênio e Determinação de concentração. Resultados Degradação Ao adicionar Dióxido de manganês no peroxido de hidrogênio houve produção do gás O2 que ocupou mais de 250 mL na proveta, foi uma reação espontânea e muito rápida. Ao Adicionar o iodeto de potássio ao peroxido de hidrogênio houve produção do gás O2 que ocupou 185 mL na proveta , a reação foi lenta e precisou que agitasse o kitassato para fornecer calor para a solução. Determinação da concentração…