Determinação Da Concentração De Uma Solução De Iodeto De

Cópia não autorizada JUN 1999 NBR 12642 Água - Determinação de cianeto total Métodos colorimétrico e titulométrico ABNT-Associação Brasileira de Normas Técnicas Sede: Rio de Janeiro Av. Treze de Maio, 13 - 28º andar CEP 20003-900 - Caixa Postal 1680 Rio de Janeiro - RJ Tel.: PABX (021) 210 -3122 Fax: (021) 220-1762/220-6436 Endereço Telegráfico: NORMATÉCNICA Copyright © 1999, ABNT–Associação Brasileira de Normas Técnicas Printed in Brazil/ Impresso no Brasil Todos os

pois os elétrons liberados na oxidação são usados na redução. Para que uma reação de oxirredução ocorra, um dos reagentes deve apresentar a tendência de ceder elétrons, e o outro, de receber elétrons. A volumetria de oxirredução se aplica à determinação de elementos que apresentam dois ou mais estados de valência. Conforme o estado de valência em que se encontram, esses elementos podem sofrer redução ou oxidação. O ácido ascórbico (vitamina C), que possui fórmula química C…

determinar a concentração de um reagente conhecido. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na…

B4O72- (íon borato) CrO42- (íon cromato) F- (íon fluoreto) SiO32- (íon silicato) B2O42- (íon oxalato) BaCl2 em solução neutra ou fracamente alcalina II Sais de prata pouco solúveis na água e HNO3 diluído Cl- (íon cloreto) Br- (íon brometo) I- (íon iodeto) S-2 (íon sulfeto) SCN- (íon tiocianato) [Fe(CN)6]4- (íon ferrocianeto) [Fe(CN)6]3- (íon ferricianeto) AgNO3 em solução ácida (utilizar HNO3) III Sais de bário e de prata Hidrossolúveis NO3-- (íon nitrato) NO2--…

Aula 6 Principais aplicações: a) determinação de haletos como Cl-, Br- e I- Volumetria de precipitação b) determinação de íons metálicos como Ag+, K+, Pb2+, Hg2+ Características importantes: para que uma reação possa ser usada para fins quantitativos, é necessário que ocorra em curto tempo e que o composto seja suficientemente insolúvel no meio reacional. Curvas de titulação Curvas de titulação A curva de titulação é um gráfico que mostra como a concentração de um dos reagentes varia…

CURSO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL II – LABORATÓRIO (2º Semestre) DETERMINAÇÃO DA ESTEQUIOMETRIA DOS IONS DE CHUMBO E OS IONS DE IODETO. Com uma equação química balanceada e com base na lei da conservação das massas (Lavoisier) e na lei das proporções definidas (Prost) podemos realizar cálculos para determinar quanto de reagente vai ser gasto ou quanto de produto será formado em uma reação. (MAIA, 2007)

Estequiometria 2. Introdução A estequiometria (do grego stoikheion, elemento e metria, medida) trata das relações de massa entre as espécies químicas em uma reação. Problemas de origens diversas, como a medida da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, a determinação do teor de ferro de um minério ou as quantidades de reagentes utilizadas na produção de um composto qualquer em uma planta industrial envolvem princípios estequiométricos. Os cálculos…

(DTA).9 E uma avaliação do controle de qualidade de óleos essenciais por TG, DTG, DTA.7 A análise térmica possibilita uma ampla faixa de aplicação para medidas de propriedades físicas, estudo de reações químicas, avaliação da estabilidade térmica, determinação da composição de materiais e desenvolvimento de metodologia analítica. As técnicas TG/DTG dinâmicas, por sua vez podem ser usadas para estimular o patamar de estabilidade destes óleos e gorduras. Em vista destas considerações…

................................................................................................................... 3 1.1 Aferição de equipamento volumétrico ............................................................................. 3 1.2 Determinação da água de cristalização do CuSO4.......................................................... 5 1.3 Reações químicas e estequiometria ................................................................................ 7 TERMODINÂMICA ............

de uma solução a 0,05 mol/L. MM=40G/MOL C=0,05MOL/L V=2L M=? C=M/MM.V 0,05=M/40X2 M=4GRAMAS Questão 2- Qual o volume de HCl 0,1 mol/L seria necessário para neutralizar 20 ml de NaOH 0,05 mol/L? V=? C=0,1MOL/L HCL: MM=36,5MOL/L V=0,02L C=0,05 MOL/L NAOH: MM=40G/MOL .C.V=C’.V’ 0,1.V=0,05.0,02 V=0,01L OU 10ML Questão 3- Qual a massa de HCl que neutralizou o NaOH do exercício 2? V=0,01L C=0,1MOL/L HCL: MM=36,5MOL/L M=? C=M/MM.V 0,1=M/36,5.0,01 M=0,0365 GRAMAS Questão 4- Qual a…