Determinação Da Concentração De Na2co3

SOBRAL, 30/ ABRIL/ 2013 1. OBJETIVO Preparar e padronizar soluções para uso na volumetria de neutralização; Compreender porque na prática não é correto dizer que volumes iguais de um ácido forte e de uma base forte de igual concentração, obtém-se sempre uma solução de pH 7,0. 2. INTRODUÇÃO Em análise volumétrica a quantidade de um constituinte de interesse presente em uma amostra é determinada a partir de sua reação com um determinado volume de solução padrão

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 10 6 CONCLUSÃO 11 7 REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 12 1 REVISÃO DA LITERATURA Faz-se necessário, no dia a dia dos trabalhos experimentais, os quais envolvem solução de base forte, conhecer com exatidão e precisãodo valor da concentração de soluções aquosas de ácidos e/ou de bases. Para isso, temos dois procedimentos experimentais: preparo de soluções diluídas de ácidos e bases fortes; padronização de ácido forte e titulação. Uma titulação é um processo em que se…

al, 2004, p. 180). A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou a quantidade de solução. Matematicamente falando, tem-se: Concentração (C) = O termo quantidade pode ser expresso em massa (em gramas – g, quilogramas – kg, nanogramas – ng, etc...), volume (picolitro – pL, mL ou dm³, etc...), número de mols (n) e número d equivalente-grama (nE) (RUSSEL, 1994, p. 502). Desta forma pode-se verificar que a concentração pode ser…

de 250 Ml; - Pipeta graduada de 10,00 mL; - Proveta de 10,00 mL; - Conta gotas; - Pissete com água destilada; - Pêra de sucção; - Béqueres. Reagentes: - H2SO4 concentrado (98% (m/m), d= 1,84 g/cm3); - NaOH sólido 97% (m/m); - Solução de Na2CO3 (0,10053 eq/L) - Soluções dos indicadores visuais vermelho de metila e fenolftaleína; - Água destilada – H2O. METODOLOGIA I) Lavou-se um béquer de 250 mL e uma pipeta graduada. No béquer adicionou-se cerca de 150…

Martinez, 12ºB João Ferreira, 12ºB Guilherme, 12ºC Alberto Pacheco, 12ºB Trabalho realizado por: Maria Vaz Martinez, 12ºB João Ferreira, 12ºB Guilherme, 12ºC Alberto Pacheco, 12ºB * Objetivos: Este trabalho tem como objectivos a determinação da concentração de uma solução de carbonato de sódio de seguida traçar a curva de titulação pH=f(volume de titulante), se possível usando sensores/medidor de pH, fazer a análise desse mesmo gráfico para identificação das zonas com…

Química Quantitativa Padronização de HCl com Na2CO3 2º MÓDULO Bruno n°12 Daiane nº15 Natalia n°? Pedro n°? Angelo n°? Marco nº? Professores: Paulo e Carol REALIZAÇÃO: 22/08/14 ENTREGA: 05/09/14 TATUÍ – SP MAIO/2014 Sumário Introdução No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a…

método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Através do processo de padronização ou fatoração é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. O preparo e padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento de uma análise quantitativa, pois mesmo que um experimento seja conduzido de forma adequada, se as soluções não apresentarem uma concentração conhecida os resultados…

quantitativos baseados na determinação da massa de um composto puro relacionado quimicamente com o analito. DEQ/UFPE MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS Por Precipitação: O analito é convertido em um composto pouco solúvel. Por Volatilização: O analito ou produtos de sua decomposição são volatilizados a uma temperatura adequada. Eletrogravimetria: O analito é separado pela deposição em um eletrodo pela ação de corrente elétrica. Titulação Gravimétrica: Massa do reagente com…

Instituto Federal de Educação Ciência Tecnologia do Ceará Departamento de Química e meio Ambiente Determinação de mistura de carbonato e hidróxido Fortaleza 13/11/2013 I – Objetivos: Determinar a concentração de hidróxido e carbonatos em uma determinada amostra. II –Introdução: Deve-se considerar como exemplo uma solução contendo 0,1 mol por litro (solução 0,1 M) de hidróxido de sódio e também 0,1 mol por litro de carbonato de sódio, ser

importante no controle dos processos de coagulação química de águas, esgotos e águas residuárias, no amolecimento de águas e no controle da corrosão. Ainda, alcalinidade elevada altera o sabor da água. Os métodos mais comumente empregados na determinação de alcalinidade são o titulométrico e o potenciométrico até pH pré-fixado, sendo que também pode ser estabelecido o pH final da titulação potenciométrica através de curva de titulação potenciométrica. É a medida total das substâncias presente