Determinação Da Concentração De Na2co3

de concentração exatamente conhecida é denominada solução padrão; e a operação que determina o volume de solução necessário para reagir com a solução problema é denominada titulação. Sendo assim, o objetivo do experimento foi determinar, justamente através dessas técnicas, a concentração real de soluções de HCL e NaOH preparadas no laboratório. Para tanto, utilizando alguns dados já conhecidos, calculou-se o volume de ácido “puro” necessário para preparar 250 mL de solução e a massa de…

Preparação e Padronização de solução de HCl 0,1mol/L. Titulação de NH3 com HCl 0,1 mol/L: amostra de solução de amônia. Reações químicas mais importantes: HCl + Na2CO3 = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 = 2Na+ + CO32+ CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 HCl + NH3OH = NH3Cl + H2O Resultado da Análise: Cálculo da concentração de HCl: C = 2*nºmoles*1000 moles Carbonato = massa volume …

MEMORIAL DE CÁLCULO ............................................................. 13 2 3 3 1 INTRODUÇÃO Ao se preparar uma solução, é comum haver equívocos na determinação de sua concentração real, sendo esses equívocos causados por falha nas medições ou uso incorreto dos equipamentos. Portanto, para determinar a concentração real de uma solução ou se aproximar o máximo possível, realiza-se uma padronização, processo em que se faz a comparação da solução produzida com uma solução…

A volumetria de neutralização baseia-se numa reação ácido-base ou reação de neutralização. A determinação quantitativa de uma substância ácida é feita através de titulação com uma solução padrão alcalina na presença de uma pequena quantidade de um indicador ácido-base apropriado enquanto que para a determinação de uma substância alcalina emprega-se uma solução padrão ácida como titulante. O ácido mais utilizado nesse tipo de volumetria é o HCl e pelo lado das bases…

ocorrência do equilíbrio. No caso de uma reação de titulação ácido-base, no ponto de equivalência a solução estará ligeiramente ácida ou básica. O cálculo do pH será feito a partir da constante de ionização do ácido fraco ou da base fraca e da concentração da solução. Nesses casos, a melhor forma de determinar o ponto de equivalência é através de curvas de neutralização (uma representação gráfica dos valores de pH em função do volume de titulante adicionado). O ponto de equivalência é o ponto de

Conhecer as cores de indicadores mais comuns, em meio ácido e básico. - Utilizar indicadores ácido-base para determinação de pH. - Explicar as hidrólises dos sais com base nos valores de pH das soluções. - Equacionar as reações de hidrólise. - Expressar a hidrólise de sais através da constante de hidrólise. - Relacionar as constantes: Kw , Ka, ¬Kb, Kh 3.REAGENTESE MATERIAS Nome Concentração Fórmula Cloreto de sódio Saturada NaCl Cloreto de amônia Saturada NH4Cl Acetato de…

primeiro ponto de equivalência observa-se a formação de bicarbonato (HCO3 - ) tendo como indicador a fenolftaleína. A concentração de CO2 neste ponto é mínima com relação ao segundo ponto (CO2 + H2O). Portanto, é preciso eliminar essa presença de CO2 por aquecimento da solução quando estiver próximo ao segundo ponto de equivalência. 1. Pesar, exatamente, de 0,1500 a 0,1800g de Na2CO3, seco em estufa a 270-300oC durante 1 hora e transferir para um erlenmeyer de 250mL. 2.…

medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado. Reações de neutralização são ocorrentes quando as quantidades estequiométricas entre ácidos e bases não são proporcionais à reação de neutralização total. Isso se deve à quantidade de íons hidroxila…

caso contrário, a determinação resultará em erros. A preparação dessas soluções requer direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e com composições definidas. Os reagentes com essa características são chamados de padrão primário (composto com pureza suficiente parapermitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução). Assim, a determinação da concentração de uma…

(aquela cujo aspecto é uniforme ponto a ponto) constitui uma solução. Concentração de Soluções A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser dadas em massa, volume ou quantidade de matéria, há diversas formas de se expressar a concentração de soluções. As relações mais utilizadas são: Concentração em gramas por litros Esse termo é utilizado para indicar a…