Preparação e Padronização de solução de HCl 0,1mol/L. Titulação de NH3 com HCl 0,1 mol/L: amostra de solução de amônia e determinação da acidez do vinho branco e vinagre

Preparação e Padronização de solução de HCl 0,1mol/L. Titulação de NH3 com HCl 0,1 mol/L: amostra de solução de amônia. Reações químicas mais importantes:

HCl + Na2CO3 = NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 = 2Na+ + CO32+
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2
HCl + NH3OH = NH3Cl + H2O Resultado da Análise:

Cálculo da concentração de HCl:
C = 2*nºmoles*1000 moles Carbonato = massa volume massa molar
Titulação 1:
[HCl] = 2*0,00079*1000 → [HCl] = 0,1133 mol/L 13,95

Tabela 01: Resultados da Titulação do Carbonato com HCl
Titulação Massa de Carbonato (g) Volume de HCl (L) Concentração do HCl (mol/L)
1 0,0837 13,95 0,1133
2 0,0809 13,35 0,1143
3 0,0822 14,00 0,1108

Concentração média HCl: Desvio Padrão: C1+C2+C3 = 0,1133 + 0,1143 + 0,1108 = 0,1128 mol/L Sv=√((∑(Vi-Vm)²)/((N-1))) 3 3

Concentração média de HCL:
(0,1128± 0,0018) mol/L

Titulação de NH3 com HCl
Volume da pipeta: V = (15,86 ± 0,02) mL Concentração de NH3: CHCl. VHCl = CNH3.VNH3
Titulação 1
CNH3 = CHCl. VHCl CNH3 = 0,1128. 14,50 = 0,1031 mol/L VNH3 15,86

Tabela 02: Resultados da titulação de NH3 com HCl, utilizando verde de bromocresol como indicador ácido-base.
Titulação Volume de HCl (ml) Volume de NH3 (ml) Concentração do NH3 (mol/L) Concentração de NH3 (g/L)
1 14,50 15,86 0,1031 1,7558
2 13,90 15,86 0,0989 1,6843
3 14,15 15,86 0,1006 1,7133

Concentração média de NH3
CNH3 = (0,1009 ± 0,0021) mol/L = (1,7178 ± 0,0360) g/L

Tabela 03: Resultado da titulação de NH3 com HCl, utilizando fenolftaleina como indicador ácido-base.
Volume HCl (mL) Volume NH3 (mL) Concentração