Determinaçao De Concentraçao Usando Acido Acetico E Hidroxido De Sodio

............................................................. 46 AULA 14 - TITULAÇÃO: DETERMINAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE ....... 48 AULA 15 – ELETROQUÍMICA I: PILHA DE DANIELL ...................................................... 50 AULA 16 – REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS.......................................................... 53 AULA 17 – CINÉTICA QUÍMICA: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA E DA CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES NA VELOCIDADE DE REAÇÃO ......................... 58 AULA 18 –…

(componente majoritário), álcool etílico, e por cerca de 200 componentes, dos quais se destacam os ácidos orgânicos: málico, tartárico, cítrico, acético, propanóico, carbônico entre outros. Alguns ácidos, como o tartárico, o málico e o cítrico não são arrastados pelo vapor de água e constituem a acidez fixa. Outros, como o acético, propanóico e butanóico são voláteis e são responsáveis pela acidez volátil. Os ácidos voláteis são produzidos pelas reações químicas que ocorrem durante a…

dissolve semelhante (LENZI et al, 2004, p. 180).A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou a quantidade de solução. No experimento sete preparamos soluções a partir de naoh a 0,1mol l, acido oxálico o,10mol l e acido acético 0.10 mol l; com o objetico de serem utilizadas no experimento 8 para titulação, determinação da massa molar de um acido, e determinação da concentração do acido acético. No processo volumetria de…

um de 50 mL para ácido clorídrico, um de 100 mL para hidróxido de sódio e um de 250 mL para descarte, um suporte universal com garras para bureta, uma bureta de 25 mL, três ehrlenmeyer de 125 mL cada, uma pipeta volumétrica de 15 mL, um pipetador. O ponto em que isso ocorre, é o ponto de equivalência. Com o auxilio de um indicador ácido base determina-se o ponto em que a solução torna-se básica. No caso deste experimento, foi utilizado da fenolftaleína que é incolor em teor ácido e…

IFBA – Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia Engenharia elétrica 2013.1 / Química Experimental Propriedades Funcionais dos Ácidos e Bases Paulo Afonso - BA Agosto – 2013 Sumário Sumário 2 Resumo 3 Introdução 4 Objetivo 5 Materiais/Equipamentos/Indicadores 5 Reagentes 6 Procedimento 12 Discussão 15 Conclusão 20 Referências bibliográficas 22 Resumo…

NEUTRALIZAÇÃO OBJETIVO: Determinar o calor de neutralização entre ácidos e bases. TEORIA O calor de reação entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário. Este é o caso da neutralização do ácido clorídrico em presença de hidróxido de sódio, cujas soluções podem ser descritas,…

Timóteo Anna Carolina Nicolau Laís Vitorino Laura Regina Letícia Reis Cálculo estequiométrico Titulação do ácido acético no vinagre. Timóteo 2013 Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais Campus Timóteo Anna Carolina Nicolau Laís Vitorino Laura Regina Letícia Reis Cálculo estequiométrico Titulação do ácido acético no vinagre. Relatório de aula prática Disciplina: Introdução à Química Experimental Professor:…

4 * Objetivos: descrever, resumidamente, o que se pretende com a aula experimental; * Introdução: Breve descrição sobre o conteúdo abordado na prática; * Materiais, vidrarias e reagentes: listar todos os materiais usados, reagentes (colocar a concentração das soluções usadas); * Metodologia: descrever a metodologia usada (usar 3ª pessoa do singular e tempo verbal no passado); * Resultados e discussão: anote todas as medidas feitas (massa, volume, etc.) e descreva os fenômenos observados…

Conservadores – Determinação de ácido sórbico e sorbatos por espectrofotometria no UV O ácido sórbico e seus sais podem ser quantificados em alimentos ou formulações de aditivos após sua extração. Este método baseia-se na extração do ácido sórbico ou de seus sais, convertidos em ácido sórbico após acidificação, por destilação com arraste de vapor e posterior leitura espectrofotométrica a 254 nm. Material Balança analítica, balança semi-analítica, banho-maria, espectrofotômetro UV/VIS, estufa

titulação ácido forte/base forte é 7. A solução, no ponto de equivalência, é verdadeiramente “neutra” somente quando um ácido forte é titulado com uma base forte, e virce e versa, pag. 143. ✓ Se a substância que é titulada for um ácido fraco ou uma base fraca, então o PH no ponto de equivalência não será 7. pag. 143. a) Ácido fraco titulado com base forte ( PH > 7 no ponto de equivalência devido à base conjugada do ácido fraco, pag. 143. b) Base fraca titulada com…