química médio

químicas: balanceamento de equações pelo método da tentativa e oxirredução. h) Grandezas Químicas Massas atômicas e moleculares; massa molar; quantidade de matéria e número de Avogrado. i) Estequiometria Aspectos quantitativos das reações químicas; cálculos estequiométricos; reagente limitante de uma reação e leis químicas (leis ponderais). j) Gases Equação geral dos gases ideais; leis de Boyle e de Gay-Lussac: equação de Clapeyron; princípio de Avogrado e energia cinética média; misturas gasosas, pressão parcial e lei de Dalton; difusão gasosa, noções de gases reais e liquefação. Química 2º ANO k) Termoquímica Reações endotérmicas e exotérmicas; tipos de entalpia; Lei de Hess, determinação da variação de entalpia e representações gráficas; e cálculos envolvendo entalpia. l) Cinética Velocidade das reações; fatores que afetam a velocidade das reações; e cálculos envolvendo velocidade da reação. m) Soluções Definição e classificação das soluções; tipos de soluções, solubilidade, aspectos quantitativos das soluções; concentração comum; concentração molar ou molaridade, título, densidade; relação entre essas grandezas: diluição e misturas de soluções; e análise volumétrica (titulometria). n) Equilíbrio Químico Sistemas em equilíbrio; constante de equilíbrio; princípio de Le Chatelier; constante de ionização; grau de equilíbrio; grau de ionização; efeito do íon comum; hidrólise; pH e pOH; produto de solubilidade; reações envolvendo gases, líquidos e…

essa lei é chamado de Gás Ideal. A lei diz que a uma temperatura constante, o volume ocupado por um gás é inversamente proporcional à pressão. Essa lei pode ser expressa como: P.V = constante O químico Jacques Alexander Charles investigou relacionou o volume de um gás com sua temperatura e criou a Lei de Charles, na qual, diz que o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta, quando em pressão constante. Além disso, ele constatou que, se um gás é aquecido, ele se expande,…

Química geral e analítica Aula 1 Mols e massas molares, determinação de formulas químicas e equações químicas Prof.ª Diana Lopes da Silva Mols • Interesse no número de átomos, íons ou moléculas ao invés da massa da amostra ou volume da solução; • Conhecer os tipos de átomos é fundamental para química qualitativa –o entendimento das propriedades das substâncias; • Conhecer o número de átomos é fundamental para a química quantitativa – o cálculo dessas propriedades; • É…

tempo, comprimento e corrente elétrica 1.6 Medição de grandezas físicas derivadas, sistemas de unidades, sistema Internacional (SI), equações dimensionais 2. Estrutura Atômica: (teoria atômica, elementos, notação química, isótopos, isóbaros e isótonos) 2.1 Números quânticos 2.2 Propriedade dos elementos 2.3 Moléculas e íons (moléculas, fórmulas e introdução às equações químicas) 2.4 Leis das combinações químicas (Leis ponderais, Leis volumétricas e Hipótese de Avogrado) 3. Classificação…

Em química e física, a constante de Avogadro (símbolos: L, NA) é definida como sendo o número de partículas constituintes (normalmente átomos ou moléculas) por mol de uma determinada substância, em que o mol é uma das sete unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades (SI). A constante de Avogadro tem dimensões de mol recíprocas e seu valor é igual a 6,02214129 x 1023 mol−1.[1] [2]o número de Avogadro foi inicialmente conceituado por Jean Baptiste Perrin como o número de átomos…

A constante de Avogadro utilizada em Química e Física define o número de partículas de uma substância presentes em um mol(quantidade de matéria).Essa constante tem o valor de aproximadamente 6,02214129 x 1023 mol−1.O nome da constante é uma homenagem ao cientista Amedeo Avogadro(1176-1856). Vários experimentos foram feitos para se chegar ao número de Avogadro.No início do século XX,o professor de físico-química da Universidade de Paris,Jean Baptiste Perrin estimou que o valor…

TURMA 01 – QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL RELATÓRIO Nº 03 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS Caroline Dias de Jesus Juliana Cerchi Gonçalves RESUMO Neste experimento foi realizado a coleta de um gás sobre água para que pudêssemos determinar a massa molar do mesmo. Um isqueiro foi utilizado como fonte de gás. Esta foi realizada algumas vezes para que pudessemos ter a média dos valores encontrados e assim saber qual gás se tratava. Devido alguns erros de medição os valores não…

.......................................................15 b) Reações com o hidrogênio........................................................................16 c) Reações com a água ...............................................................................16 d) Comportamento diante do calor................................................................17 Massa Atômica e Massa Molecular 1. Unidade de massa atômica…

pesadas no estado líquido e evaporadas facilmente, a equação de Clapeyron é a seguinte: PV=(m/M) RT Onde: m= massa; M= a massa molar da substância; T= a temperatura que se obtém o vapor na escala absoluta; P= pressão exercida pelo vapor produzido; V= volume do gás (líquido evaporado), em dm3 e R é a constante dos gases por mol seu valor corresponde a 8,31431 na seguinte unidade J*mol-1*K-1, seu valor varia dependendo da unidade em que for expresso. A quantidade de gás é: n=m /…

oxiredução, tem-se uma célula eletrolítica. O presente trabalho tem por objetivo determinar o número de Avogadro e discutir as Leis de Faraday utilizando uma célula eletrolítica. No procedimento experimental utilizou-se como eletrodo duas barras de cobre, onde incialmente realizou-se a limpeza e secagem dos eletrodos. Em seguida os eletrodos foram colocados em um béquer contendo uma solução de 2,5 g sulfato de cobre pentahidratado, 1 mL de ácido nítrico 1:1, 4 mL de ácido sulfúrico…