Determinação Da Constante De Avogrado

único átomo de oxigênio é de 16u. Agora, considera-se um grupo de átomos de oxigênio, tal número é tão grande que a massa do agrupamento inteiro é de 16 gramas, o número de átomos neste grupo será de 6,02 . 10²³. Este número é conhecido como constante de Avogrado. 6,02 . 10²³ é o número de átomos de qualquer elemento, que deve ser reunido com a finalidade de que o grupo inteiro apresente uma massa em gramas que é numericamente igual à massa atômica em u, para cada elemento, este é 6,02x…

muito as transações comerciais. Na França, a situação estava pior e graças às novas ideias trazidas pela Revolução Francesa de 1789 e as imposições que fazia o florescimento da era industrial, foi criada uma comissão de homens de ciência para a determinação e construção de padrões, de tal modo que fossem universais. Os padrões deveriam reproduzir os fenômenos naturais, para não dependerem de futuras mudanças. Após estudos e pesquisas, a comissão que incluía nomes famosos como Borda,…

 Experimento de Millikan (1908) Estrutura Atômica  Irradiação do ar ao redor das gotículas de óleo;  Captura dos elétrons pelas gotículas de óleo;     Aplica-se uma diferença de potencial de forma a “frear” o movimento do óleo; Determinação da carga nas gotículas-> Múltiplos de 1,6 x 10-19 C; Logo cada elétron carregava 1,6 x 10-19 C; Pela sua razão carga/massa, calcula-se que a massa do elétron é 9,1 x 10-31 kg. Estrutura Atômica  Tubo de Raio Canal (1886)…

Millikan (1908) Estrutura Atômica  Irradiação do ar ao redor das gotículas de óleo;  Captura dos elétrons pelas gotículas de óleo;     Aplica-se uma diferença de potencial de forma a “frear” o movimento do óleo; Determinação da carga nas gotículas-> Múltiplos de 1,6 x 10-19 C; Logo cada elétron carregava 1,6 x 10-19 C; Pela sua razão carga/massa, calcula-se que a massa do elétron é 9,1 x 10-31 kg. Estrutura Atômica  Tubo de Raio Canal…

oxirredução. h) Grandezas Químicas - Massas atômicas e moleculares; massa molar; quantidade de matéria e número de Avogrado. i) Estequiometria -Aspectos quantitativos das reações químicas; cálculos estequiométricos; reagente limitante de uma reação; leis químicas (leis ponderais). j) Gases: - Equação geral dos gases ideais; leis de Boyle e de Gay-Lussac: equação de Clapeyron; princípio de Avogrado e energia cinética média; misturas gasosas, pressão parcial e lei de Dalton; difusão…

Leis volumétricas e Hipótese de Avogrado) 3. Classificação Periódica dos Elementos 4. Ligações químicas: regra do octeto, tipos de ligações químicas, interpretação de orbitais, geometria das moléculas, polaridades das ligações, polaridades das moléculas 5. Funções inorgânicas: formulação do composto inorgânico, ácido e base, sal e óxido, reações inorgânicas 6. Estequiometria: cálculos estequiométricos, leis das reações químicas 7. Grandezas químicas 7.1 Determinação do número de…

Universidade Federal de Pernambuco Centro de Tecnologia e Geociências Departamento de Engenharia Química MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS Profa. Fernanda Honorato DEQ/UFPE MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS Métodos quantitativos baseados na determinação da massa de um composto puro relacionado quimicamente com o analito. DEQ/UFPE MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS Por Precipitação: O analito é convertido em um composto pouco solúvel. Por Volatilização: O analito ou produtos de sua decomposição…

MOLECULAR 15 I – Instrumentação 15 II – Determinação da Relação entre a Absorbância e Concentração 16 Determinar a concentração da amostra. 16 Determinar a concentração da amostra. 16 4.1 – Espectrometria no Ultravioleta-Visível 17 4.2 – Espectrometria no Infravermelho 24 1. ANÁLISE QUÍMICA As definições de análise química encontradas em no dicionário são: “A resolução de um composto químico nas suas partes imediatas e terminais; a determinação dos elementos ou das substâncias…

sofre uma transformação isotérmica quando há a variação da sua pressão e do seu volume, com a temperatura sendo mantida constante. Nesse caso, surgiu a Lei de Boyle, que diz que a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais. Em uma transformação isotérmica, provoca-se a variação do volume e da pressão de determinado gás, porém mantém-se a temperatura constante; daí a origem do nome isotérmico (do grego: iso = igual; thermo = calor). Os cientistas Boyle e Mariotte, de…

Densidade – Massa Específica • • Densidade é a relação da massa pelo volume, mas a alteração da forma cristalina também altera sua densidade, que é calculada através da massa da célula unitária pelo seu volume, corrigido pela constante de Avogrado (6,023x1023 mol-1). A = massa atômica (g/mol) m n A    V Vc  NA NA  6 , 023  10 Vc  a 3 23 mol 1 Exemplo: Densidade • O cobre (Cu) é um metal cuja estrutura é CFC. Sua massa atômica é 63,5 g/mol