ligação quimica e estruturas cristalinas

Instituto de Ciências Exatas e Tecnologia - ICET

Ciencias dos Materiais
Aula 02 e 03 – Lig. Quím. e Estrut. Cristalina.
Fevereiro de 2014

Professor: Ms. Winston F. de L. Gonçalves
Referências:
- Mahan, B. H. “Química – Um curso universitário.” Trad. Ernerto Giesbrecht, et al. 2.ed - São Paulo: Edgard Blücher, 1972.
- Russell, J. B. ”Química Geral – Volume 1” Trad. Márcia Guekezian, et al. 2.ed. – São Paulo: Makron Books, 1994.
- Solomons, T.W.G. “Química Orgânica 1” Trad. Horacio Macedo. 6.ed. – Rio de Janeiro: LTC, 1996.
- Callister, W. “Engenharia e Ciências dos Materiais: Uma introdução” LTC Editora, 5ª Edição, 2002.
- James Holler, F.; Nieman, T.; Skoog, D.A. “Principios De Analise Instrumental” Bookman Editora, 3ºEdição, 2002.
- Donald, A. R. & Phulé, P. P. “Ciência e Engenharia dos Materiais” Cengage Learning, São Paulo, 2008.
- Brown, L. & Holme, T. A. Química Geral Aplicada à Engenharia” Cengage Learning, São Paulo, 2009.

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Ligações Químicas
São uniões de dois ou mais átomos iguais ou diferentes para formar as moléculas. Esta união ocorre em função dos elétrons das últimas camadas dos elétrons, formando assim as ligações Químicas.

Teoria do octeto
Os átomos se combinam de forma a se tornarem estáveis, com oito elétrons em sua última camada
(camada de valência), a exemplo dos gases nobres.

Classificação das ligações
IÔNICA: caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL
METAL e HIDROGÊNIO
COVALENTE: formação de pares eletrônicos. Ocorre entre:
AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
METÁLICA: ocorre entre metais

Forças e Energias de Ligação
E   Fdr

FL  FA  FR r r

r







EL   FL dr   FA dr   FR dr  E A  ER
1( Z1e)( Z 2 e)
4 0
A
EA    r r

B
EB  n r Ligações Iônicas
• Consiste na doação de elétrons de um elemento para outro. Assim um atrai o outro por atração eletrostática.

Ex: Cloreto de sódio

Propriedades dos compostos