Densidade Soluto

fases, do solvente e do soluto. O solvente é a substância que normalmente determina o estado físico da solução. O soluto é a substância que é dissolvida pelo solvente. Por exemplo, em uma solução de sal e de água, a água é o solvente e o sal é o soluto. As soluções são formadas porque as moléculas do soluto são atraídas para as moléculas do solvente. Quando as forças atrativas do solvente são maiores do que as forças moleculares que prendem o soluto em conjunto, o soluto se dissolve.…

filtro. A preparação do café e o filtro de água são dois exemplos do uso da filtração: Fonte: www.mundofisico.joinville.udesc.br/index.php/ A decantação consiste na separação dos objetos sólidos, utilizando-se, para tanto, a própria diferença de densidade dos materiais presentes no líquido. Por exemplo, o tratamento de água das ETAs adota esse processo após a etapa defloculação (formação de flocos a partir de uma reação química). Esses flocos, à medida que vão se formando - ou seja,…

Objetivos Gerais Adquirir conhecimento a respeito da solubilidade dos compostos orgânicos, bem como os conceitos envolvidos. 2.2Objetivos específicos Instrui-se acerca dos conceitos de forças intermoleculares, solubilidade de compostos orgânicos e a densidade dos mesmos. Sumário 3. Introdução ........................................................................................................... 05 4. Fundamentação Teórica…

aspecto uniforme, ou seja, são misturas homogêneas. Elas são formadas por um ou mais solutos (substâncias dissolvidas) e um solvente, que é a substância presente em maior quantidade e que dissolve as outras substâncias. Na maioria das vezes, quando falamos de soluções, o que vem à mente são as soluções aquosas usadas em laboratórios, como as mostradas na imagem acima. Elas geralmente são formadas por um soluto sólido ou líquido dissolvido na água. No entanto, não são apenas esses tipos…

30 40 50 60 70 80 90 100 31,382528 Tabela 1 Densidade da aguardente pela % de Etanol 120 y = -474,14x + 479,35 100 % em Etanol na Aguardente 80 Curva Analítica 60 interpolar Linear (Curva Analítica) 40 20 0 0,7 0,75 0,8 0,85 0,9 0,95 ) 3 1 1,05 Densidade da Aguardente ( ã é = 22,48 ã é + = 46,10 = 23,62 = 0,9448 /3 % = 31,382528 Questões 1- Dê dois exemplos de : a) Solução líquida de um soluto sólido e solvente líquido ;…

mistura homogênea de duas ou mais substâncias, sendo constituída de uma solvente e um soluto. O solvente é constituído na mistura em maior quantidade. Ele dá o estado físico da solução (sólido, líquido e gasoso), no qual o soluto está dissolvido. O soluto é a substância, presentes em menor quantidade que o solvente, se apresentando disperso no solvente. A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou a quantidade de solução (LENZI et…

inteiro L =comprimento do tubo, ft D =diâmetro do tubo, ft  = viscosidade, lb/(ft.s) Grandezas adimensionais - São grandezas sem unidade. Ex.: cálculo do número de Reynolds N Re Onde D   D = diâmetro, cm  = viscosidade do fluído, cm/s  = densidade do fluído, g/cm3  = viscosidade do fluído, g/(cm x s) N Re N Re cm g g cm   3  s cm cm s cm g cm s cm 3 g s cm   3   s cm g s cm 3 g  NRe é adimensional Algarismos Significativos Exemplo: conversão de 13,25…

Qual é a massa de soluto existente no recipiente A? b) Qual é a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B? c) Qual é a concentração em mg/cm³ de solução contida no recipiente C? d) Se toda a água presente na solução original, após a retirada das três amostras, fosse evaporada, qual seria a massa de soluto obtida? 2) Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cujo volume é de 200 mL. Determine sua densidade em g/mL e…

Numa solução o disperso é denominado de soluto e o dispersante de solvente. Como a água apresenta a propriedade de dissolver muitas substâncias, é considerada como solvente universal. Em nosso estudo, salvo algumas exceções, vamos considerar a água como o solvente. Como podemos ter um grande número de soluções diferentes, estas são classificadas por diferentes critérios. 3.2 - Classificação das soluções. 3.2.1 - Quanto à natureza do soluto dissolvido: a) Iônicas (ou eletrolíticas):

substâncias. Uma solução é constituída de dois componentes: o soluto e o solvente. O componente presente na dispersão em maior quantidade é chamado de solvente, e o componente da dispersão em menor quantidade é chamado de soluto. As soluções podem ser classificadas de acordo com a quantidade de solvente (insaturadas, saturadas e supersaturadas). E também pode-se classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente. Ao se estimar o…