Densidade Soluto

concentração comum e molaridade você deve obrigatoriamente saber a sua definição. Concentração comum é uma relação entre a massa de soluto (g) presente numa solução e o volume desta (L), expressa na unidade g/L. Molaridade é a razão da quantidade de matéria (mol) por volume de solução (em Litros), expressa na unidade mol/L. Dados: Formula: NaOH Massa do soluto (m1): 60g Volume da solução: 500mL ( 0,5 L Preparo da solução: Massa Molar do NaOH: …

AULA 04: SOLUÇÕES 1. SOLUÇÃO, SOLUTO E SOLVENTE • • • Solução: Uma solução é uma mistura homogênea, de duas ou mais substâncias. Soluto: Numa solução, a substância que se dissolve é chamada soluto. Solvente: É a substância em que se dissolve o soluto. Ex: Ao pensarmos numa mistura de sal em água, é fácil identificar o soluto como o componente dissolvido (sal) e o solvente como o meio onde essa dissolução ocorre (água). Sempre que se está na presença de soluções, em que se dissolve um…

molecular diferente. SOLVENTE: Componente da solução de mesmo estado físico, por exemplo água. SOLUTO: Componente dissolvido no solvente, por exemplo, sal numa solução aquosa de NaCl. CONCENTRAÇÃO COMUM É definida como a razão existente entre a massa do soluto e o volume da solução. 𝑚1 𝐶= 𝑉 Onde: C é a concentração comum expressa em: g/L; mg/L, mg/mL; g/cm³; mg/cm³; kg/L; m1 é a massa do soluto em: g; kg; V é o volume da solução expresso em L; mL; cm³.…

Agrupamento de Escolas de Oliveira do Bairro ESCOLA SECUNDÁRIA DE OLIVEIRA DO BAIRRO FICHA DE TRABALHO 4 – ATMOSFERA: TEMPERATURA, PRESSÃO E DENSIDADE 1. O nitrito de sódio, NaNO2, é utilizado como aditivo nos alimentos, como, por exemplo, enchidos. A concentração máxima permitida é de 0,015 g de NaNO2 por 100 g de alimento. A quantidade máxima, em mole, de nitrito de sódio que poderá estar presente em 1 kg de linguiça é, aproximadamente: (A) 2x10-1 mol; (B) 1x10-1 mol;…

duas ou mais substâncias. O processo utilizado para obter essa mistura é chamado de dissolução. 1.2 Componentes de uma solução Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente: Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução; Solvente é a substância que dissolve o soluto. A água é chamada de solvente universal. Isso porque ela dissolve muitas substâncias e está presente em muitas soluções. 3 As soluções podem ser formadas por…

massa do soluto e a massa da solução. Ele não tem unidades e pode ser expresso também em porcentagem. Nesse caso é só multiplicar o resultado por 100%. Além disso, existe a porcentagem em volume da solução. A solução aquosa de água oxigenada contém a porcentagem em massa de peroixido de hidrogênio (H2O2) de apenas 3% Em muitos medicamentos e em produtos alimentares líquidos e sólidos, como o vinagre e bolachas, por exemplo, apresenta-se o teor em porcentagem de massa do soluto…

1. Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160 Massa do soluto = 40 gramas Volume da solução = 250 mL (divide por 1000 = 0,25 litros) C = m/V = 40/0,25 = 160 g/Litro 2. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. 40 g em 400ml 80 g em 800ml + 20g em 200ml = ?/litro 100g/litro. 3. Calcule a…

PARTE 3 DENSIDADE E SOLUBILIDADE Autora: Penha Souza Silva 4. Materiais e suas propriedades Habilidades Básicas recomendadas no CBC:  Identificar algumas propriedades específicas dos materiais em situações como: reconhecimento de materiais e de processos de separação de misturas e na diferenciação entre misturas e substâncias. Organização do texto: ████ Informação ████ História ████ Atividades ████ Projetos http://br.geocities.com/ (Acesso em 08/11/2008) 1.…

INTRODUÇÃO Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. Solvente é a substância que dissolve o soluto. Usualmente, a solubilidade é expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm³) ou por 100 g de solvente a uma dada temperatura (UCKO, 1992). OBJETIVO Conhecer melhor a solubilidade dos materiais, observando a miscibilidade nas misturas apresentadas, a formação de cristais e/ou a formação de corpo de fundo nas misturas imiscíveis,…

equilíbrio com o soluto puro a uma dada temperatura. Exemplos: • AgNO3 – 330g/100mL de H2O a 25°C • NaCl – 357g/L de H2O a 0°C • AgCl – 0,00035g/100mL de H2O a 25°C Classificação das Soluções Soluções saturadas De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções em: Soluções insaturadas Soluções supersaturada s Soluções saturadas  Contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto,…