Dê A Configuração Eletrônica Dos Seguintes Elementos M

Química 1. Considere o conjunto de substâncias químicas: BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4. O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a a) 0. b) 1. c) 2. d) 3. 2. Todos os tipos de ligações químicas resultam do seguinte: a) combinação de átomos de elementos químicos diferentes. b) compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos. c) interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos. d) transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro.…

3 3.1 Raio Atômico 4 3.2 Energia de Ionização 4 3.3 Afinidade Eletrônica 5 3.4 Eletronegatividade 5 3.5 Eletropositividade

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais Organização da Tabela Periódica • Na tabela periódica atual, os elementos químicos: • 1 - estão dispostos em ordem crescente de número atômico ( z ). • 2 - originam os períodos na horizontal (em linhas ). • 3 – originam as famílias ou grupos na vertical ( em colunas…

76 elétrons e 118 nêutrons . O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa respectivamente : (1,0) a)76 e 194 b)76 e 197 c)79 e 200 d)79 e 197 e)79 e 194 3)O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta elétrons distribuídos em cinco níveis de energia é : (1,0) a)106 b)54 c)92 d)58 e)94 4)O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético. O número atômico desse elemento é : (1,0) a)14 b)16…

existe elementos químicos livres, eles dependem de um equilíbrio , para buscar esse equilíbrio, os elementos químicos fazem o que chamamos de ligações com outros produtos químicos. 2-modelo do octeto: camadas: K=2, L=8, M=18, N=32,O = 32, P=18, Q=8 como os gases nobres tem 8 elétrons ou 2 no caso do hélio dizemos que eles são estáveis. Fora esse exemplo, o restante dos elementos químicos não completam suas camadas precisando de outro elemento para garantir a estabilidade. A…

quânticos? 5) De as configurações eletrônicas para os seguintes elementos: Se, Ga, Ba, Kr; 6) De as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Fe2+, Al3+, Cu+, Ba2+, Br- e O2- 7) Quais os valores de n e de l para cada um dos seguintes orbitais: 6s, 4p, 5d e 4f? 8) Mostre qual(is) dos seguintes orbitais não pode(m) existir de acordo com a teoria quântica: 2s, 2d, 3p, 3f, 4f e 5s. Explique de maneira simples a sua resposta. 9) Em principio, qual das seguintes grandezas pode ser…

03- Escreva as configurações eletrônicas, utilizando cerne de gás nobre. Quais dos seguintes átomos nos estados fundamentais devem ser paramagnéticos: a) Ca Z = 20 b) Se Z = 34 c) Mn Z = 25 04- As seguintes configurações apresentam subcamadas onde o “último” elétron foi adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau. Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa: a)…

temperatura ambiente? b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição? c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução. 3- Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas: ( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos. ( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos. ( ) A…

clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto: A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta. 2) Um operário deseja estimar a massa de um lingote de ferro produzido pela siderúrgica onde trabalha. Sabendo-se que o lingote tem as dimensões de 5 m x 1 m x 40cm, qual seria a sua massa? …

primeiro elétron de um orbital S = + 1/2, 13Aℓ assinale o que for correto sobre esse átomo. (a) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração. (b) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. (c) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica. (d) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1; S = - 1/2. (e) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons. 5…