Dê A Configuração Eletrônica Dos Seguintes Elementos M

Prof. Dr.: Jaime de Souza Júnior como avaliação parcial da disciplina de Química Inorgânica. ITAPETINGA – BAHIA 16/SETEMBRO/2010 ÍNDICE OBJETIVOS DA PRÁTICA 4 FUNDAMENTOS TEÓRICOS 5 METAIS ALCALINOS (GRUPO I) 5 ESTRUTURA ELETRÔNICA 5 ESTRUTURA CRISTALINA DOS METAIS, DUREZA E ENERGIA DE COESÃO 6 PROPRIEDADES QUÍMICAS 6 Reação com água 6 Reação com o Oxigênio 6 SÓDIO 7 Características principais 7 Aplicações 7 EXPERIMENTAL 9…

As ligações químicas representam um assunto de fundamental importância, e seu conhecimento é essencial para um melhor entendimento das transformações que ocorrem em nosso mundo. A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e ligação

químico 3. Para um elemento químico “A” de número atômico 22, faça o que se pede: (1,0) a) Determine a configuração eletrônica energética do elemento neutro. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 b) Determine os números quânticos (n, l, m e s) para o elétron mais energético. (convenção: considerar para o primeiro elétron do orbital s= +1/2) -2 -1 0 +1 +2 n = 3; l = 2; m…

- DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA Há na eletrosfera diferentes níveis ou camadas de energia. O elétron não apresenta valor energético, mas está em determinados níveis de energia (em número de sete) representados por letras maiúsculas, partindo-se da mais próxima do núcleo à mais distante. É nessa direção também que aumenta a energia, sendo que há uma diminuição na diferença de energia entre camadas consecutivas, à medida em que se afastam do núcleo. Designação das camadas: K, L, M, N, O,…

indivisível). Várias considerações foram feitas a respeito dos átomos, formulando-se assim uma teoria que pretendia explicar o que era observado apoiada apenas em especulações. De acordo com essas preposições, os átomos de Demócrito deveriam atender às seguintes condições: ⇒ Os átomos constituiram toda e qualquer matéria; ⇒ Os átomos seriam qualitativamente iguais, diferindo, apenas, na forma, no tamanho e na massa. Para Demócrito, a grande variedade de materiais na natureza provinha dos…

a) n=2 l=2 m=0 ms= -1/2 b) n=5 l=0 m=0 ms= +1/2 c) n=3 l=1 m=+2 ms= -1/2 d) n=1 l=1 m=-1 ms= +1/2 3)Faça a distribuição eletrônica de cada elemento abaixo e o classifique em elemento representativo, de transição ou de transição interna:a) a)V (Z=2 b)F (Z=9) c)Ca (Z=20) d) Ni (Z=28) 4) (PUC-SP) Entre os átomos representados por 19A39 20B40 20C39 e 18D38. Quais são isótopos, isóbaros e isótonos? 5) Estabeleça a notação convencional e calcule o número de massa…

Whilbert Almeida de Jesus5 RESUMO O grupo do Boro também chamado de elementos de terra, embora não é amplamente usado. Este grupo da tabela periódica é formado pelos seguintes elementos: Boro (B), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In), Tálio (Tl) e Ununtrio (Uut). Os elementos desse grupo possuem caráter metálico menos intenso que os metais alcalinos terrosos, com exceção do boro que é considerado um ametal. Configuração eletrônica com três elétrons na camada de valência, com exceção do…

hidrogênio e enxofre devem formar o composto de fórmula: (a) HS (b) HS2 (c) H2S (d) H2S3 (e) H3S2 02. Na reação de um metal alcalino A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um: (a) halogênio. (b) metal de transição (c) metal nobre. (d) gás raro (e) calcogênio 03. O elemento químico metálico A combina-se com o oxigênio formando o composto A2O3 . O número atômico do metal pode ser: (a) 12 (b) 20 (c) 30…

de metal de 15,45 g de massa, o volume subiu para 30,70 mL (não houve reação). Fazendo a determinação da massa total, ele encontrou um valor de 125,93 g. Com base nessas informações, calcule a densidade do líquido e da tira de metal. 4) Dada a seguinte tabela: Pentano Fenol Clorofórmio Cloro PF (1 atm, ºC) - 130 43 -63 -101 PE (1 atm, ºC) 36,1 182 61 -34,5 A 25 ºC e 1 atm, qual o estado físico dos compostos? 5) Um cientista recebeu uma substância desconhecida,…

história da tabela periódica ..............................................................................61 3.2 A descoberta da lei periódica e a tabela periódica moderna ...............................62 3.3 A periodicidade nas configurações eletrônicas ...................................................64 3.4 A periodicidade nas propriedades atômicas........................................................67 3.4.1 Tamanho do átomo…