Dê A Configuração Eletrônica Dos Seguintes Elementos M

R A M A D E L IN U S P A U L IN G N º M á x im o D e E lé t r o n s n o N ív e l N ív e l N u m e ra ç ã o d o N ív e l s2 p6 d 10 f14 2 8 18 32 32 18 8 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 s s s s s s s p p p p p p d d d d f f Esse diagrama originou-se no modelo atômico idealizado por Niels Bohr, em que os elétrons estariam girando ao redor do núcleo em órbitas de energia quantizada. Essas órbitas seriam infinitas, mas são estudadas apenas 7, denominadas: K, L, M, N,

presentes depois da reação química é igual à massa total antes da reação); Lei das proporções múltiplas (se dois elementos, A e B, se combinam para formar mais de um composto, as massas de B, que podem se combinar com a massa de A, estão na proporção de números inteiros e pequenos.) 2) Como a teoria atômica de Dalton considera o fato de que quando 1,000 g de água decompõe-se em seus elementos, obtêm-se 0,111 g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio independentemente de qual for a origem da…

velocidade de 2,0 m s-1. (2,2 x 10-19 nm) 2) Um elétrons se desloca a 4,0 x 104 m s-1. Qual seu comprimento de onda? Massa do elétron= 9,1 x 10-31 kg. (18 nm). 3) Uma certa estação de rádio AM transmite a uma frequência de 980 kHz. Qual o comprimento de onda da radiação emitida pela estação? (306 m). 4) Os fótons de raios γ emitidos peo decaimento nuclear de um átomo de tecnécio é 140.511 keV. Calcule o comprimento de onda desses raios γ. (8,8237 x 10-12 m) 5) Considere as seguintes…

Y. a) 4 e 2 b) 3 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 4 e) 4 e 4 2011 – Química – 1ª Série – 1º Trimestre – Tarefa04:Introdução à química 01. (UFMG) Um sistema heterogêneo, constituído por uma solução colorida e um sólido esbranquiçado, foi submetido ao seguinte processo de separação. Com relação a esse processo, a afirmativa FALSA é a) a operação X é uma filtração. b) o líquido B é uma solução. c) o líquido D é o solvente da solução contida no sistema original. d) o sólido A contém…

16 2.3 Estrutura eletrônica dos átomos..........................................................................17 2.3.1 Números quânticos dos elétrons nos átomos...................................................20 2.3.2 Estrutura eletrônica de átomos polieletrônicos.................................................22 2.3.3 Tamanho atômico.............................................................................................23 2.3.4 Configurações eletrônicas dos elementos..................

todos os elementos e seus compostos exceto os hidrocarbonetos e muitos de seus derivados. Esta apostila foi elaborada com o objetivo de auxiliar os alunos na disciplina DCN – Química Inorgânica I e na sua elaboração linguagens matemáticas complexas foram evitadas, tornando o texto mais acessível e objetivo. Todos os conteúdos abordados apresentam um grau de profundidade que atende a necessidade da disciplina. Na elaboração desta apostila foram utilizados alguns textos ou figuras dos…

EDUCAÇÃO ALGUMAS CONSIDERAÇÕES SOBRE A REGRA DE HUND E A ESTRUTURA ELETRÔNICA DE ÁTOMOS NO ENSINO DE QUÍMICA Natarajan Subramanian e Severino Francisco de Oliveira Departamento de Química - CCEN - UFPB - Cidade Universitária - 58059-900 - João Pessoa - PB Recebido em 27/2/96; aceito em 23/9/96 SOME CONSIDERATIONS ON THE HUND’S RULE AND ELECTRONIC STRUCTURE OF ATOMS IN THE TEACHING OF CHEMISTRY. Hund’s maximum multiplicity rule as stated in most elementary and intermediate level…

exemplos práticos (industrial) de aplicação para as seguintes separações, e diga qual característica do material que permite a realização da operação : a. Destilação fracionada. RESPOSTA:a. Destilação fracionada. Exemplo de mistura deste tipo é o petróleo , ou uma simples mistura de água e álcool . b. Evaporação. RESPOSTA:outro emprego para o termo evaporação, referente a um processo industrial que busca obter produtos com uma maior concentração de elementos sólidos. c. Centrifugação…

Hidrogênio: um elemento único! O átomo e a molécula de hidrogênio O elemento químico hidrogênio é predominantemente formado de átomos nos quais o núcleo é, simplesmente, um próton. Além desse tipo de átomo de hidrogênio, existem o deutério e o tritio, os quais contêm, no núcleo, além do próton, um e dois nêutrons, respectivamente. Qual é a diferença entre hidrogênio, deutério e tritio? E quais são as semelhanças entre eles? Por que se diz que hidrogênio, deutério e tritio são isótopos?

Camadas eletrônicas 3 Carga elétrica do átomo Um átomo nesse estado está eletricamente neutro. Quando: Z= p = é Z=p; elemento esta instável Número Atômico Número atômico (Z):é o número que identifica o átomo. Corresponde ao número de prótons no núcleo. Exemplos: • Z=6 6 prótons • (Carbono: sólido) • Z=7 7 prótons • (Nitrogênio: gasoso) Número de Massa Número de massa= A A=p+n Partículas Atômicas Representação • Símbolo: é uma forma de representarmos os…