Introdução

de Exercícios 1
1) Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico.
2) Cite dois conceitos quântico-mecânicos importantes que estão associados ao modelo atômico de Bohr.
3) Cite dois importantes refinamentos adicionais que resultaram no modelo atômico mecânico-ondulatório.
4) Em relação aos elétrons e aos estados eletrônicos, o que especifica cada um dos quatro números quânticos?
5) De as configurações eletrônicas para os seguintes elementos: Se, Ga, Ba, Kr;
6) De as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Fe2+, Al3+, Cu+, Ba2+, Br- e O2-
7) Quais os valores de n e de l para cada um dos seguintes orbitais: 6s, 4p, 5d e 4f?
8) Mostre qual(is) dos seguintes orbitais não pode(m) existir de acordo com a teoria quântica: 2s, 2d, 3p, 3f, 4f e 5s. Explique de maneira simples a sua resposta.
9) Em principio, qual das seguintes grandezas pode ser medida?
a) A energia de um elétron no átomo de H com grande precisão.
b) A posição de um elétron em alta velocidade com grande precisão.
c) Simultaneamente, tanto a posição quanto a energia de um elétron em alta velocidade com grande precisão.
10) Explique o principio de Construção de Aufbau.
11) O que Energia de Ionização, Afinidade Eletrônica e Raio atômico? Explique como ocorrem essas tendências na tabela periódica.

Boa Resolução de Exercícios a todos.

Lista de Exercícios 2
1) Coloque em ordem crescente de raio atômico: Te; Po; At; Be; Rb e Ra.
2) Explique o efeito de Carga Nuclear Efetiva (Z*) nos seguintes átomos: F e O.
3) No item anterior, qual dos átomos é mais eletronegativo.
4) Por que os metais são ditos eletropositivos. Explique sua resposta.
5) De as configurações eletrônicas para os íons Fe3+ e S2-.
6) Explique por que os materiais ligados covalentemente são, em geral, menos densos que os materiais ligados ionicamente ou por ligações metálicas.
7) Em relação a configuração eletrônica, o que todos os elementos no Grupo VIIA da tabela periódica tem em comum?
8) A qual grupo