Cálculo E Preparo De Solução

UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL Campus Laranjeiras do Sul Daiane Lançanova/1012310012 Simone Segunda/ RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA PREPARO DE SOLUÇÕES Relatório da aula prática da disciplina de Química Analítica Experimental do curso de Engenharia de Alimentos em cumprimento parcial aos requisitos exigidos no semestre letivo. Professor: Luciano Tormen Laranjeiras do Sul – Paraná Maio, 2013 1. INTRODUÇÃO As soluções são definidas como uma mistura homogênea de uma ou mais

Béquer de 100 mL - Bureta - Garras metálicas - Proveta 100 mL - Solução NaOH 0,01 mol/L - Fenolftaléina - Conta – Gotas - Água 2.3 MATERIAIS E REAGENTES DETERMINAÇÃO DA DUREZA - Suporte Universal - Erlenmeyer 250 mL - Béquer de 100 mL e 50 mL - Bureta - Garras metálicas - Proveta 100 m/L - Indicador Negro de Ericromo T - Pipeta volumétrica - Espátula - Solução tampão - Solução EDTA 0,01 M( M/100) - Água 2.4 MATERIAIS E REAGENTES…

as moléculas são dissolvidas em qualquer líquido ou até mesmo na água, elas se transformam em solução. As moléculas dissolvidas recebem o nome de soluto, e o líquido que as dissolve é chamado de solvente. A quantidade de soluto dissolvida em uma quantidade de solvente é chamada de concentração da solução. Quanto maior for a quantidade de soluto dissolvido em um solvente maior será a concentração da solução. As soluções então se classificam de duas maneiras: diluídas ou concentradas.…

de titulação de oxidação - redução, é um tipo de volumetria baseada em uma reação redox entre o analito e o titulante. No caso dessa prática, foi utilizada a técnica da permanganometria, que faz uso do permanganato de potássio como reagente. A solução de permanganato de potássio empregada para dosagem oxidimétrica deve ser padronizada, pois o permanganato não é um padrão primário. O agente redutor mais usado como padrão primário permanganométrico é o oxalato de sódio. Há um aspecto…

INORGANICA PROFESSORA: SHEYLLA XENOFONTE PREPARO DE SOLUÇÕES Larissa Matos Araujo JUAZEIRO DO NORTE/CE JUNHO – 2011 RESULTADOS E DISCUSSÃO 1) Para trabalhar concentração comum e molaridade você deve obrigatoriamente saber a sua definição. Concentração comum é uma relação entre a massa de soluto (g) presente numa solução e o volume desta (L), expressa na unidade g/L. Molaridade é a razão da quantidade de matéria (mol) por volume de solução (em Litros), expressa…

Pelotas Disciplina de Química Analítica Relatório da Aula Prática nº 6 Determinação da acidez total do vinagre (Solução de CH3COOH) Pelotas, 15 de Março de 2013. Resumo A prática a ser apresentada nesse relatório teve como objetivo a determinação da acidez total do vinagre, solução de ácido acético (CH3COOH) por titulação a partir de uma solução padronizada de Hidróxido de sódio (NaOH) com aproximadamente 0,1 mol/L. Introdução O vinagre, produto…

Introdução 4 Objetivos da Experiência 4 Materiais 5 Métodos 5 Preparo de solução padrão de biftalato de potássio (KHC8H4O4): 5 Padronização da solução de Hidróxido de sódio (NaOH): 5 Resultados 6 Preparo de solução padrão de biftalato de potássio (KHC8H4O4): 6 Padronização da solução de Hidróxido de sódio (NaOH): 6 Discussões 6 Bibliografia 7 INTRODUÇÃO No preparo de soluções, como em todo procedimento…

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Primeiramente, estimou-se que a concentração da amostra, estava entre 4,0 e 5,0.10-4mol.L-1. Realizou-se o procedimento de cálculo com as seguintes etapas: Preparo da solução-mãe: estipulou-se um valor maior do que a concentração que estava estimada a amostra e encontrou-se a massa necessária para o preparo desta solução. A partir da solução-mãe, foi realizada cinco diluições para a construção da curva analítica. Leitura das soluções: usou-se o equipamento…

Universidade Federal de Ouro Preto PREPARO DE SOLUÇÕES Ouro Preto 13 de Maio de 2014 Integrantes do Grupo: Gustavo Sales de Paula – Engenharia Metalúrgica Marina Hott Ricardo – Engenharia Metalúrgica 1 – Objetivo O objetivo desse experimento é a compreensão da forma correta de como se preparar uma solução dissolvendo certa quantidade de massa de uma substância afim de obter uma determinada concentração. 2 – Introdução Soluções são misturas homogênicas de duas ou…

substâncias que compõe uma solução, que se encontra em maior quantidade é denominada solvente, enquanto a que se encontra em menor quantidade é denominada soluto. A água é a única exceção, sendo sempre considerada solvente. A quantidade de soluto a ser adicionadano solvente é variável, variando-se a concentração da solução. O limite de soluto é determinado pelo coeficiente de solubilidade de cada substância, que é fixo em determinadas condições de temperatura e pressão. Se a solução não…